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18．3月22日是“世界水日”，下列有關水的敘述正確的是（　　）

	A．	長期飲用蒸餾水對身體有益		B．	電解水時，正極產生的氣體是氫氣
	C．	利用蒸餾方法可以淡化海水		D．	水直接由氫原子和氧原子構成

分析 A、蒸餾水屬于純度最高的水，可看作是純凈物；
B、根據電解水時的實驗現象進行分析判斷；
C、利用蒸餾方法可以淡化海水；
D、水直接由水分子構成．

解答解：A、蒸餾水屬于純度最高點水，可看作是純凈物，不含人體所需要的礦物元素，所以經常飲用蒸餾水對身體無益，故A錯誤；
B、電解水時，正極產生的氣體不是氫氣，而是氧氣，故B錯誤；
C、利用蒸餾方法可以淡化海水，故C正確；
D、水直接由水分子構成的，故D錯誤．
故選：C．

點評本題難度不大，了解水體污染的主要途徑與誰資源的保護等即可正確解答本題．

練習冊系列答案

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8．化學工作者從有機反應：RH+Cl₂（g）$\stackrel{光}{→}$RCl（l）+HCl（g）受到啟發，提出的在農藥和有機合成工業中可獲得副產品鹽酸的設想已成為現實．試指出從上述反應產物中分離得到鹽酸的最佳方法是B
A．蒸餾法　　　B．水洗分液法　　C．升華法　　　D．有機溶劑萃取法．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．某藥物中間體的合成路線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	對苯二酚在空氣中能穩定存在
	B．	1mol該中間體最多可與11mol H₂反應
	C．	2，5羥基苯乙酮能發生加成、氧化、還原、縮聚反應
	D．	該中間體分子中含有1個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：

A	①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型為 ③能與水在一定條件下反應生成C
B	①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為
C	①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應； ③與E反應生成相對分子質量為88的酯
D	①相對分子質量比C少2；②能由C催化氧化得到
E	①由C、H、O三種元素組成；②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅

回答下列問題：
（1）A～E中，屬于烴的是AB（填字母）．A中含官能團名稱是碳碳雙鍵．
（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發生反應的化學方程式為CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）C催化氧化生成D的化學方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（4）有機物B具有的性質是②③（填序號）．
①無色無味的液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．學好化學能使我們更好地認識各種現象，更輕松、合理地解決實際問題．請回答下列問題：
（1）家里炒菜時油鍋著火，最好的滅火方法是蓋嚴鍋蓋；
（2）隨著化石燃料使用量的迅猛增長，二氧化碳的排放量迅速增加，溫室效應帶來的負面影響日益顯現，為了解決這一問題，我們應該減少化石燃料的使用；（一條建議即可）
（3）2008年5月12日我國汶川發生特大地震災害，救援人員發放凈水片解決飲水問題．高鐵酸鈉是一種新型凈水劑．高鐵酸鈉主要通過如下反應制�。�2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3x+5H₂O，試寫出物質x的化學式NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．

A～H都是初中化學中常見的物質，已知B為黑色固體，D為紅色固體單質，F為紅色固體，H溶液中的溶質是一種鹽．它們的轉化關系如圖所示．請回答：
（1）物質B、E和F的化學式為BCuO、ECO、FFe₂O₃；
（2）反應①的化學方程式為：C+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，其反應類型為置換反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工業上用CO生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），△H＜0．圖1表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化．

（1）下列說法正確的是AC
A．起始充入的CO為2mol
B．增加CO濃度，CO的轉化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1mol CO和2mol H₂，再次達到平衡時$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$會減小
（2）從反應開始到建成平衡，v（H₂）=0.15mol•L^-1•min^-1；已知：在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數，這個常數就是該反應的化學平衡常數，那么在該溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學平衡常數為12．若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（3）請在圖2中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P₁、P₂，且P₁＜P₂）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后終止溫度
	B．	在101kPa時，1molH₂完全燃燒生成水蒸汽，放出285.8kJ熱量，H₂的燃燒熱為△H=-285.8kJ•mol^-1
	C．	在101kPa時，1molC與適量O₂反應生成1 mol CO時，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ•mol^-1
	D．	在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，若將含0.5 molH₂SO₄的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．把0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關系正確的為（　　）

	A．	c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）		B．	c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）		D．	c（CH₃COOH）+c （CH₃COO^-）=0.02mol/L

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