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17．對下列反應類型判斷正確的是（　　）

	A．	CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O 取代反應
	B．	CH₂=CH₂+O₂→CH₃COOH 加成反應
	C．	CH₃CH₂OH+CH₃CH₂OH→CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O 酯化反應
	D．	C₆H₆+HNO₃→C₆H₅-NO₂+H₂O 氧化反應

分析 A．乙酸與乙醇的酯化反應為取代反應；
B．有機物加O為氧化反應；
C．醇分子之間脫水，為取代反應；
D．苯中H被硝基取代．

解答解：A．CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，為酯化反應，也屬于取代反應，故A正確；
B．CH₂=CH₂+O₂→CH₃COOH，為烯烴的氧化反應，故B錯誤；
C．CH₃CH₂OH+CH₃CH₂OH→CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O為取代反應，故C錯誤；
D．C₆H₆+HNO₃→C₆H₅-NO₂+H₂O為取代反應，故D錯誤；
故選A．

點評本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物結構及官能團的變化為解答的關鍵，注意有機反應類型的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）

	A．	測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后終止溫度
	B．	在101kPa時，1molH₂完全燃燒生成水蒸汽，放出285.8kJ熱量，H₂的燃燒熱為△H=-285.8kJ•mol^-1
	C．	在101kPa時，1molC與適量O₂反應生成1 mol CO時，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ•mol^-1
	D．	在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，若將含0.5 molH₂SO₄的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．把0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關系正確的為（　　）

	A．	c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）		B．	c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）		D．	c（CH₃COOH）+c （CH₃COO^-）=0.02mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．

H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中學化學中常見的元素，請根據題意回答與這些元素有關的問題：
（1）S簡單離子的原子結構示意圖為

；
（2）H₂O₂是實驗中常用的“綠色氧化劑”，1molH₂¹⁸O₂的中子數為20moL；
（3）根據元素周期律，碳的非金屬性強于硅，請用一個化學反應方程式表示CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；
（4）粉末狀的Si₃N₄對空氣和水都不穩定，但將粉末狀的Si₃N₄和適量氧化鎂在一定條件下的密閉容器中熱處理，可以得到對空氣、水、和酸都相當穩定的固體材料，同時還可生成對水不穩定的Mg₃N₂，熱處理后除去固體材料中未反應的Si₃N₄、MgO和Mg₃N₂的方法是加足量稀鹽酸后過濾；
（5）某銅鋁合金用足量稀硝酸完全溶解，得到標準狀況下NO 11.2L，再向溶液中加入過量氨水，充分反應后過濾．濾液深藍色含有銅氨絡離子-[Cu（NH₃）₄]²⁺，若沉淀質量為7.8g，則合金的質量為41.1g；
（6）將NO和NO₂組成的混合氣體通入如圖所示的裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強（在通入混合氣體之前，已通入一段時間的N₂）．
已知：
（i）濃硝酸能將NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO．
（ii）NaOH溶液與NO₂能發生反應生成兩種鹽和水，NaOH溶液與NO不反應．
a．裝置②、③、④中盛放的藥品依次是稀硝酸、水、濃硝酸；
b．能夠說明實驗已成功的現象是裝置②液面上方氣體仍為無色，裝置④液面上方的氣體由無色變為紅棕色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某飽和一元醇 8g 與足量金屬鈉反應產生氫氣 2.8L（標準狀況）．該醇可能是（　　）

A．

甲醇

B．

乙醇

C．

丙醇

D．

丁醇

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