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14．分子式為C5H12O的戊醇共8種同分異構體，這些同分異構體若發生消去反應，生成烯烴的種類有（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

分析 根據能發生消去反應的醇是與羥基相連碳原子相鄰的碳原子上至少有1個氫原子確定符合條件的醇，進而確定烯烴的種類．

解答 解：戊醇可能的結構有：HOCH2CH2CH2CH2CH3、HOCH（CH3）CH2CH2CH3、HOCH（CH2CH3）2、HOCH2CH（CH3）CH2CH3、HOC（CH3）2CH2CH3、HOCH（CH3）CH（CH3）2、HOCH2CH2CH（CH3）2、HOCH2C（CH3）3，能發生消去反應的有機化合物有HOCH2CH2CH2CH2CH3、HOCH（CH3）CH2CH2CH3、HOCH（CH2CH3）2、HOCH2CH（CH3）CH2CH3、HOC（CH3）2CH2CH3、HOCH（CH3）CH（CH3）2、HOCH2CH2CH（CH3）2，共7種，得到的消去產物分別為：CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CH2CH2CH3、CH=C（CH3）CH2CH3、C（CH3）2=CHCH3、CH2=CHCH（CH3）2，共5種，
故選B．

點評 本題考查同分異構體的書寫，難度較大，注意能發生消去反應的醇是與羥基相連碳原子相鄰的碳原子上至少有1個氫原子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列裝置、試劑選用或操作正確的是（　　）
A．
除去NO中的NO2		B．
稀釋濃硫酸
C．
實驗室制取NH3		D．
制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某小組同學利用鋁和氧化鐵發生鋁熱反應后得到的固體進行如下實驗．
（1）鋁和氧化鐵反應的化學方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）固體成分的初步確定．
實驗序號操作及現象
ⅰ取少量固體樣品，加入過量稀鹽酸，固體溶解，產生無色氣體（經檢驗為H2），溶液呈淺黃色
ⅱ向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液至過量，產生無色氣體（經檢驗為O2），溶液變為深紅色，且紅色很快褪去
①由上述實驗可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+．
②ⅰ中產生H2的原因是樣品中除含Fe外，可能有未反應的Al，為檢驗樣品中是否含Al單質，設計了相關實驗，依據的原理是（用離子方程式表示）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
③生成O2的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
進一步的實驗表明，上述固體樣品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4．
（3）該小組同學對ⅱ中溶液紅色褪去的原因做進一步探究．
實驗序號操作、現象
ⅲ將ⅱ中剩余溶液均分為兩份，一份滴加NaOH溶液，產生紅褐色沉淀；
另一份滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀不溶解
ⅳ取2mL 0.1mol/L FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液變為紅色，通入一段時間O2，
無明顯變化．再加入H2O2溶液，紅色很快褪去
提示：KSCN中S元素的化合價為-2價
①實驗ⅲ中白色沉淀的化學式是BaSO4．
②結合實驗ⅲ和ⅳ分析，實驗ⅱ中紅色褪去的原因是溶液中SCN-離子被H2O2氧化，溶液紅色褪去．
③查閱資料得知：Cl-對溶液紅色褪去的反應有催化作用，驗證該說法應補充的實驗和現象是分別取2mL0.1mol/LFeCl3溶液和2mL 0.05mol/L Fe2（SO4）3溶液，分別滴入KSCN溶液，溶液均變為紅色；再分別加入等濃度等體積的H2O2溶液，FeCl3溶液褪色快（或取0.05mol/L Fe2（SO4）3溶液，滴入KSCN溶液，溶液變紅色，將紅色溶液分為2份，1份加入NaCl固體，另一份不變，向這兩份溶液中均加入等濃度等體積的H2O2溶液，加入NaCl的溶液紅色迅速褪色）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．是青霉素類抗生素的母核，與有機物F縮合生成阿莫西林．某同學用對甲基苯酚為原料設計阿莫西林的合成路線如圖：
已知：
（1）阿莫西林的分子式為C16H19O5N3S；反應②的試劑和條件為氯氣、光照．
（2）反應⑤的類型為加成反應，寫出D的結構筒式：．
（3）寫出反應④的化學方程式：．
（4）說明反應①、⑦的目的：保護酚羥基不被氧化．
（5）芳香族化合物G是E的同分異構體，且G分子滿足下列條件：
Ⅰ．苯環上的一溴代物只有一種
Ⅱ．核磁共振氫譜顯示有4組峰
Ⅲ．能發生水解反應且產物之一的分子式為C7H8O3
寫出符合上述條件的G的所有結構筒式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知：a．在酸性KMnO4溶液的作用下，乙烯的雙鍵完全斷裂；而以銀為催化劑時，雙鍵中只有π鍵斷裂，部分氧化生成環氧乙烷：2CH2═CH2+O2$→_{250℃}^{Ag}$ （環氧乙烷）．
b．在硼氫化鈉的作用下，丙醛可以被還原為1丙醇；將丙醛和鋅汞齊/濃鹽酸共熱時，丙醛被還原成丙烷．其中轉化關系可表示如下：
$\stackrel{NaBH_{4}}{→}$CH3CH2CH2OH
$→_{HCl}^{Zn（Hg）}$CH3CH2CH3
（1）試在括號中注明下列各物質間轉化的反應條件，并在后面的橫線上注明反應類型．
①CH2═CH-CH3$\stackrel{（）}{→}$CO2+CH3COOH
②CH3CH2CH2OH$\stackrel{（）}{→}$CH3CH2CHO
③CH≡CH$\stackrel{（）}{→}$CH3CH3
④CH3CHO$\stackrel{（）}{→}$CH3CH3
（2）環氧乙烷的核磁共振氫譜有1個信號峰，試寫出與其互為同分異構體且核磁共振氫譜有2個信號峰的有機物的結構簡式CH3CHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鈷（Co）是一種重要的戰略金屬，鈷及其合金廣泛應用于電機、機械、化工、航空和航天等領域．鈷在化合物中通常以+2、+3的形式存在．
（1）寫出基態Co原子的價電子排布式3d74s2；
（2）Co的一種氧化物的晶胞如右圖所示，則該氧化物的化學式為CoO，在該晶體中與一個氧離子等距離且最近的Co離子所形成的空間構型為正八面體；
（3）Co2+、Co3+都能與CN-形成配位數為6的配離子．CN-中碳原子的雜化方式為sp，1molHCN分子中σ鍵的數目為2NA；
（4）用KCN處理含Co2+的鹽溶液，有紅色的Co（CN）2析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的4-，該配離子是一種相當強的還原劑，在加熱時能與水反應生成3-，寫出該反應的離子方程式：2[Co（CN）6]4-+2H2O═2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在鋼鐵腐蝕過程中，下列五種變化可能發生的是（　　）
①Fe2+轉化為Fe3+　②O2被還原　③產生H2④Fe（OH）3失水形成Fe2O3•nH2O　⑤雜質碳被氧化．
A．只有①和②B．只有②③④C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在一定溫度下將Cl2通入NaOH溶液中，得到ClO-、ClO3-等離子，其物質的量n（mol）隨反應時間t（min）的變化如圖所示．下列有關說法正確的是（　　）
A．t1時，溶液中Na+、NH4+、CO32-、S2-可以大量共存
B．t2時，溶液中含氯微粒濃度大小：c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（ClO3-）
C．t3時，離子方程式為：4Cl2+8OH-=ClO3-+ClO-+6Cl-+4H2O
D．t4時，因c（ClO-）接近于0，所以c（ClO3-）=c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．CH3-CH=CH-CH3與C3H6一定互為同系物
C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的
D．C3H8的二氯代物共有3種

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