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2．已知下列反應，其中必須加入氧化劑才能實現的是（　　）

A．

CaCO₃→CO₂

B．

Cl₂→HClO

C．

Na→Na⁺

D．

Fe³⁺→Fe²⁺

分析必須加入氧化劑才能實現，說明給予物質作還原劑，在反應中失電子化合價升高，以此解答該題．

解答解：A．元素化合價不變，不是氧化還原反應，故A錯誤；
B．氯氣和水反應生成，氯氣自身發生氧化還原反應，無需加入氧化劑，故B錯誤；
C．元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故C正確；
D．Fe元素化合價降低，應加入還原劑，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查氧化還原反應及微粒的性質，為高頻考點，明確氧化性、還原性與微粒中元素的化合價的關系是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知：Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱，Co₂O₃在酸性溶液中易被還原為Co²⁺．如果將Co₂O₃溶于鹽酸中，請完成并配平下列的化學方程式，標出電子轉移的方向和數目：
1Co₂O₃+6HCl→2CoCl₂+1Cl₂↑+3H₂O
（1）反應物中發生氧化反應的物質是HCl，被還原的元素是Co
（2）每有1mol氧化劑發生反應，起酸性作用HCl的物質的量是4mol．
（3）如果在FeCl₂、HI的混合液中逐漸加入Co₂O₃，被氧化的離子先后順序是：I^-＞Fe²⁺＞Cl^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知酸性強弱順序為H₂CO₃＞

＞HCO₃^-，下列化學方程式正確的是（　　）

	A．	+H₂O+CO₂→+Na₂CO₃		B．	+NaHCO₃→+Na₂CO₃
	C．	+H₂O+CO₂→+NaHCO₃		D．	+NaHCO₃→+H₂O+CO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對反應BrF₃+H₂O-Br₂+HBrO₃+O₂↑+HF（未配平），下列說法不正確的是（　　）

	A．	Br₂和HBrO₃均是氧化產物
	B．	BrF₃既是氧化劑，又是還原劑
	C．	BrF₃的氧化性強于O₂
	D．	反應中，若生成1molBr₂，則反應轉移6N_A個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．甲、乙、丙和X均是常見的無機化合物或單質，它們之間有如下的轉化關系（轉化中其它反應物已略去），試回答：

（1）若甲、乙和丙均是含有同一種金屬元素的堿性化合物，乙和丙是廚房中常用的物質，X為產生溫室郊應的一種氣體，反應③離子反應方程式分別為CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．請說出物質丙的一種用途用作發酵粉
（2）若甲、乙和丙均含有同一種非金屬元素，且甲是一種黃綠色的氣體單質，X是一種常見的金屬，且三個反應均屬于化合反應，則反應②的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺請說出物質丙的一種用途（可以用方程式表示）2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
（3）若甲、乙和丙也均含有同一種元素（此元素為地殼中含量最多的金屬元素），且甲是一種常用于凈化水的復鹽，乙是一種可用于治療胃酸過多的物質，則往丙的溶液中通入過量CO₂反應的離子方程式為AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．共價鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價鍵所需要吸收的能量或生成1mol共價鍵所能夠放出的能量．如H-H鍵的鍵能是指1mol H₂分子變成2mol H原子需要吸收436KJ的能量或2mol H原子變成1mol H₂分子能夠放出436KJ的能量．
（1）已知H-Cl鍵的鍵能為431.4kJ/mol，下列關于鍵能的敘述正確的是AD
A．每生成1molH-Cl鍵放出431.4kJ能量
B．每生成1molH-Cl鍵吸收431.4kJ能量
C．每拆開1molH-Cl鍵放出431.4kJ能量
D．每拆開1mol H-Cl鍵吸收431.4kJ能量
（2）參考表中的數據，判斷下列分子受熱時最穩定的是A

化學鍵	H-H	H-F	H-Cl	H-Br
鍵能kJ/mol	436	565	431	368

A、HF    B、HCI    C、HBr    D、H₂
（3）能用鍵能大小解釋的是A
A、氮氣的化學性質比氧氣穩定
B、常溫常壓下，溴呈液態，碘呈固態
C、稀有氣體一般很難發生化學反應
D、硝酸易揮發而硫酸難揮發．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某無色溶液中含有K⁺，Cl^-，OH^-，SO₃^2-，SO₄^2-，為了檢驗除OH^-外的其他所有陰離子，現用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑，按照如下實驗流程進行檢驗，并記錄相關實驗現象．下列有關結論錯誤的是（　　）

	A．	試劑③是AgNO₃溶液，試劑⑤是稀硝酸，現象1中白色沉淀是AgCl
	B．	現象3中白色沉淀是BaSO₄
	C．	產生現象2的離子方程式是：Br₂+2H₂O+SO₂═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-
	D．	試劑②是稀鹽酸，試劑③是稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．填表：

發展階段	原子結構模型	重要科學家
1	近代原子論
2		湯姆生
3	原子行星模型

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．目前國際上使用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾，將海水變成蒸汽，蒸汽經過冷卻得到淡水，剩余的溶液可用來提取氯化鈉、氯化鎂等多種工業原料．工業上用電解熔融NaCl或MgCl₂的方法分別制備金屬鈉和鎂，同時得到氯氣．
（1）若金屬鈉長期暴露在空氣中，最終轉化為Na₂CO₃，取一定量的該物質溶于水配制成飽和溶液，通入CO₂氣體后發現溶液變渾濁，寫出發生反應的化學方程式Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓．
（2）若金屬鈉著火，不能用干冰滅火器滅火，原因是（用化學方程式表示）2Na+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na₂O₂，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
若金屬鎂著火，也不能用干冰滅火器滅火，原因是（用化學式表示）2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）近年來有人提出了一種利用氯堿工業產品及氯化鈉循環治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

寫出反應②的化學方程式NaOH+SO₂=NaHSO₃；
寫出反應④的化學方程式NaHSO₃+HCl=NaCl+SO₂↑+H₂O．
氯氣排放會污染環境，可用NaOH溶液來吸收Cl₂，寫出該反應的化學方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

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