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10．對反應BrF₃+H₂O-Br₂+HBrO₃+O₂↑+HF（未配平），下列說法不正確的是（　　）

	A．	Br₂和HBrO₃均是氧化產物
	B．	BrF₃既是氧化劑，又是還原劑
	C．	BrF₃的氧化性強于O₂
	D．	反應中，若生成1molBr₂，則反應轉移6N_A個電子

分析 Br元素的化合價由+3價升高為+5價，O元素的化合價由-2價升高為0，Br元素的化合價由+3價降低為0，則方程式為3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂↑+O₂↑+9HF，以此來解答．

解答解：A．Br元素的化合價由+3價升高為+5價，則HBrO₃為氧化產物，Br元素的化合價由+3價降低為0，Br₂為還原產物，故A錯誤；
B．Br元素的化合價既升高又降低，則BrF₃既是氧化劑又是還原劑，故B正確；
C．BrF₃是氧化劑，O₂是氧化產物，所以BrF₃的氧化性強于O₂，故C正確；
D．由Br元素的化合價降低可知，若生成1molBr₂，則反應轉移電子2×（3-0）N_A=6N_A個，故D正確．
故選A．

點評本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意Br元素的化合價判斷為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．

為了驗證氯元素的非金屬性比碘元素的非金屬性強，某化學實驗小組利用題中所給試劑設計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）裝置B中盛放的試劑是A，C中盛裝的試劑是B（填下列所給試劑的代碼），
A．淀粉KI溶液 B．NaOH溶液 C．濃鹽酸 D．MnO₂
（2）裝置B中實驗現象為淀粉KI溶液變藍，反應的化學反應方程式是Cl₂+2KI=2KCl+I₂．
（3）C裝置的作用是除去多余的氯氣．
（4）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比碘元素的非金屬性強（試舉一例）．高氯酸酸性強于高碘酸，氯的非金屬性強于碘元素的非金屬性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．

在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0，體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）能說明該反應已經達到平衡狀態的是bc
a．v（NO₂）=2v（O₂） b．容器內壓強保持不變
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂） d．容器內物質的密度保持不變
（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是b，
（3）用O₂的濃度變化表示從0～2s內該反應的平均速率v=0.0015mol•L^-1•s^-1．
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是ac
a．將容器體積變為1Lb．適當升高溫度c．增大O₂的濃度d．選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）

	A．	往氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
	B．	氯氣通入水中：Cl₂+H₂O?2H⁺+Cl^-+ClO^-
	C．	往澄清石灰水中通入過量CO₂：CO₂+OH^-=HCO₃^-
	D．	鐵粉和濃鹽酸反應：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列是某同學的設計的家庭小實驗，其中不能成功的是（　　）

	A．	用小蘇打檢驗面團發酵產生的酸
	B．	用碘酒證明馬鈴薯中含有淀粉
	C．	用食醋除去熱水瓶中的水垢
	D．	用淀粉直接檢驗加碘鹽中含的碘元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質間的相互轉化，相鄰兩種物質的轉化可通過一步反應就能實現的是（　　）

	A．	Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃		B．	C→CO₂→CaCO₃→CO₂→C
	C．	Al→Al₂O₃→Al（OH）₃→NaAlO₂		D．	FeCO₃→FeO→Fe（OH）₂→Fe（OH）₃→Fe₂O₃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知下列反應，其中必須加入氧化劑才能實現的是（　　）

A．

CaCO₃→CO₂

B．

Cl₂→HClO

C．

Na→Na⁺

D．

Fe³⁺→Fe²⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：

	NaNO₃	KNO₃	NaCl	KCl
10℃	80.5	21.2	35.7	31.0
100℃	175	246	39.1	56.6

（假設：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計）
某同學設計用物質的量之比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實驗，其流程如下圖所示：

（1）在①和②的實驗過程中，需要控制的關鍵的實驗條件是控制溫度，在上述晶體中，C（填“A”或“C”）應為硝酸鉀晶體．
（2）在①的實驗過程中，需要進行的操作依次是加水溶解、蒸發濃縮、趁熱過濾．
（3）粗產品中可能含有雜質離子Na⁺、Cl^-，檢驗其中一種離子的方法是用潔凈的鉑絲或鐵絲蘸取粗產品在火焰上灼燒，若火焰呈黃色，證明有Na⁺；或取粗產品少許，加水配成溶液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產生，證明有Cl^-．
（4）為了洗滌所得的硝酸鉀晶體，下列溶劑可用作洗滌劑的是bc（填編號）．
a．熱水 b．冰水 c．95%的酒精 d．四氯化碳．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　　）

	A．	石油的分餾、煤的干餾都是物理變化
	B．	中和熱測定實驗用的小燒杯和物質的量濃度溶液配制用的容量瓶都必須干燥
	C．	酸堿中和滴定時，若用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結果偏高（其他操作均正確）
	D．	用銅電極電解2.0 mol•L^-1的硫酸，陰陽兩極生成氣體的體積之比為2：1

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