Question

17．往1.0mol•L^-1KI溶液中加入固體I₂，發生反應：I₂（aq）+I^- （aq）═I₃^-（aq）△H；I^-的物質的量濃度c（I^-）隨溫度T的變化曲線如圖所示．已知反應第一次達到平衡時用時10s，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 該反應的△H＞0
• B． a、c兩點對應的I^-反應速率相等
• C． b點時0～10s I^-的平均反應速率為0.04mol•L^-1•s^-1
• D． d點時該反應在對應溫度下處于平衡狀態

Answer 1

分析 平衡狀態是反應進行的最大限度，所以b點是平衡狀態，c（I^-）從1～0.4時是平衡的建立，而b點后是溫度的改變平衡的移動，由此分析解答．

解答 解：A、b點后是溫度升高，而平衡逆向移動，所以正反應是放熱反應，則△H＜0，故A錯誤；
B、溫度越高速率越快，c點的溫度高于a點溫度，所以c點的速率大于a點的速率，故B錯誤；
C、b點是平衡狀態，b點時0～10s I^-的平均反應速率為v（I^-）=$\frac{1-0.4}{10}$=0.060.04mol•L^-1•s^-1，故C錯誤；
D、b點后的曲線上的點都是對應溫度下的平衡狀態，所以d點在對應的溫度下處于平衡狀態，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡移動圖象問題，題目難度中等，注意根據圖象曲線變化分析化學方程式的特征以及溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響，試題培養了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．