Question

某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，將3.2 g該元素單質(zhì)與氧氣充分作用，可得到6.4 g化合物XO₂，該元素在周期表中的位置是（    ）

A.第三周期             B.第二周期                  C.第ⅣA族             D.第ⅥA族

Answer 1

解析：本題關(guān)鍵是由3.2 g該元素單質(zhì)與氧氣反應(yīng)可得到6.4 g化合物XO₂，先求出X為何種元素。本題需通過計(jì)算，先求出X元素的相對原子質(zhì)量，再根據(jù)核外電子數(shù)等于中子數(shù)，推知該元素的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，推得質(zhì)子數(shù)即知該元素的種類，進(jìn)而確定其在周期表中的位置。設(shè)X為M：，M=32，質(zhì)子數(shù)，為硫元素。其在周期表中位于第三周期第ⅥA族。

說明：要想確定元素在周期表中的位置，只需確定該元素的質(zhì)子數(shù)。

答案：AD