Question

（1）根據(jù)氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，有人提議可把氫元素放在周期表中的ⅣA族．那么根據(jù)NaH的存在，又可把氫元素放在

ⅦA

族．
（2）某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素單質(zhì)2.8g與足量氧氣充分反應，可得6g化合物XO₂，則該元素在元素周期表中的位置是

第3周期ⅣA族

．
（3）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，則：
①Y、Z元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

HF

＞

H₂S

（填化學式）．
②與Y元素同主族且相鄰的元素的單質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式為

Cl₂+2OH^-=C1^-+C1O^-+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）NaH中H元素的化合價為-1價，與第ⅤⅡA元素相似；
（2）單質(zhì)2.8g與足量氧氣充分反應，可得6g化合物XO₂，由X+O₂═XO₂可知，

2.8

M

=

6

M+32

，解得M=28，X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，則質(zhì)子數(shù)為14，為Si元素；
（3）由短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系，則X為He，Y為F，Z為S，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；與Y元素同主族且相鄰的元素的單質(zhì)為氯氣，與NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．

解答：解：（1）NaH中H元素的化合價為-1價，與第ⅤⅡA元素相似，則可將H放在第ⅦA族，故答案為：ⅦA；
（2）單質(zhì)2.8g與足量氧氣充分反應，可得6g化合物XO₂，由X+O₂═XO₂可知，

2.8

M

=

6

M+32

，解得M=28，X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，則質(zhì)子數(shù)為14，為Si元素，位于元素周期表中第3周期ⅣA族，故答案為：第3周期ⅣA族；
（3）由短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系，則X為He，Y為F，Z為S，
①非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞S，則穩(wěn)定性為HF＞H₂S，故答案為：HF；H₂S；
②與Y元素同主族且相鄰的元素的單質(zhì)為氯氣，與NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應為Cl₂+2OH^-=C1^-+C1O^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=C1^-+C1O^-+H₂O．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關系及應用，元素的推斷是解答本題的關鍵，注意短周期及元素周期律即可解答，題目難度不大．