Question

(1)根據氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，有人提議可把氫元素放在周期表中的ⅣA族。那么根據NaH的存在，又可把氫元素放在________________族。

(2)某元素X的核外電子數等于核內中子數，取該元素單質2.8 g與足量氧氣充分反應，可得6 g化合物XO₂，則該元素在元素周期表中的位置是________________。

(3)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如下圖所示，則：

①Y、Z元素的氣態氫化物的穩定性_______________＞_______________。(填化學式)

②與Y元素同主族且相鄰的元素的單質與NaOH溶液反應的離子方程式為______________。

Answer 1

解析：(1)根據NaH中H的化合價為-1，因而可把氫元素放在ⅦA族。

(2)通過題意知

n(O₂)==0.1 mol

又通過XO₂可知，X與O₂等物質的量反應。

n(X)=n(O₂)=0.1 mol

M(X)==28 g·mol^-1

又因為核外電子數等于核內中子數。

因而質子數為14，即為硅元素。

(3)通過元素周期表中的位置，可推斷出X：He，Y：F，Z：S。

因而①氫化物的穩定性HF＞H₂S。

②與Y元素同主族且相鄰的元素單質為Cl₂，其與NaOH反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-ClO^-+Cl^-+H₂O。

答案：(1)ⅦA族

(2)第2周期ⅣA族

(3)①HF  H₂S  ②Cl₂+2OH^-Cl^-+ClO^-+H₂O