Question

（6分）由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，當銅片上放出3.36L（標狀況）氣體時（鋅片上無氣體產生），硫酸恰好反應完．計算：

（1）產生這些氣體消耗的金屬是哪一種，消耗的質量是多少；

（2）有多少電子通過了導線；

（3）硫酸溶液的物質的量濃度是多少．

（已知相對原子質量：Zn  65   Cu  64  S   32    O  16   H  1  ）

 

Answer 1

（1）鋅，9.75g．（2）0.3mol．（3）0.75mol/L

解析:在原電池中較活潑的金屬失去電子，作負極，發生氧化反應，所以鋅是負極，失去的電子通過導線傳遞中正極銅電極上，溶液中的氫離子達到電子，被還原生成氫氣。電極反應式分別為Zn－2e^－=Zn^2＋、2H^＋＋2e^－＝H₂↑。氫氣是3.36L，其物質的量是

，所以得到的電子是0.15mol×2＝0.3mol。根據得失電子守恒可知被溶解的鋅是0.15mol，質量是0.15mol×65g/mol＝9.75g。根據原子守恒可知樓硫酸的物質的量是0.15mol，所以濃度是。