Question

（6分）在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在銅片上放出3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H₂時(shí)，硫酸恰好用完，則：

（1）通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是         mol

（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是           mol/L

（3）產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是                 克 ；

 

Answer 1

【答案】

（6分）（1）  0.3 mol  （2） 0.75 mol/L （3）9.75 克

【解析】

     Zn    ＋    H₂SO₄    =ZnSO₄    ＋ H₂↑     2e^—

     0.15mol     0.15mol             3.36L    0.3mol