Question

在由銅片、鋅片和200 mL稀H₂SO₄組成的原電池中，若鋅片上只發生電化學腐蝕，當在銅片上共放出3.36 L(標準狀況）的氣體時，H₂SO₄恰好全部用完，則要產生這些氣體需要消耗鋅_________g，有_____________mol電子通過導線，原H₂SO₄溶液的濃度是_____________mol·L^-1。

Answer 1

解析：負極：Zn-2e^-Zn²⁺  正極：2H⁺+2e^-H₂↑,n(H₂)==0.15 mol，則n(H₂SO₄)=0.15 mol,轉移電子的物質的量n(e^-)=2×0.15 mol=0.3 mol,n(Zn)=n(H₂)=0.15 mol,m(Zn)=9.75 g,c(H₂SO₄)==0.75 mol·L^-1。

答案：9.75  0.3  0.75