Question

3．A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六種元素，有關性質或結構信息如表：

元素	有關性質或結構信息
A	地殼中含量最多的元素
B	B陽離子與A離子電子數相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的
C	C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的（稀有氣體除外）
D	D單質是制造黑火藥的一種成分，也可用于殺菌消毒
E	E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小
F	F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物

回答下列問題：
（1）寫出C、F的元素符號Na、N；B在周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
（2）C與D形成D的最低價化合物的電子式為．
（3）寫出由上述元素形成的可用于漂白的物質的化學式（至少4種）O₃、Cl₂、Na₂O₂、NaClO、SO₂等．
（4）能證明A與D非金屬性強弱的實驗事實是（用化學方程式表示）2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O．

Answer 1

分析 A是地殼中含量最多的元素，則A為O元素；B陽離子與A離子電子數相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的，則B為Al；C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的（稀有氣體除外），則C為Na；D單質是制造黑火藥的一種成分，也可用于殺菌消毒，則D為S元素；E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小，則E為Cl；F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物，則F為N元素，據此解答．

解答 解：A是地殼中含量最多的元素，則A為O元素；B陽離子與A離子電子數相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的，則B為Al；C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的（稀有氣體除外），則C為Na；D單質是制造黑火藥的一種成分，也可用于殺菌消毒，則D為S元素；E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小，則E為Cl；F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物，則F為N元素．
（1）由上述分析可知，C為Na、F為N，B為Al，在周期表中的位置為：第三周期ⅢA族，
故答案為：Na；F；第三周期ⅢA族；
（2）C與D形成D的最低價化合物為Na₂S₂，電子式為，故答案為：；
（3）由上述元素形成的可用于漂白的物質有：O₃、Cl₂、Na₂O₂、NaClO、SO₂等，
故答案為：O₃、Cl₂、Na₂O₂、NaClO、SO₂等；
（4）能證明A與D非金屬性強弱的實驗事實是：2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O，
故答案為：2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，（2）中注意根據過氧化鈉進行解答．