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18．N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的有（　　）

	A．	20g D₂O含有的電子數為10N_A
	B．	常溫下，4g CH₄含有N_A個C-H共價鍵
	C．	標準狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數為0.25N_A
	D．	1mol Na₂O₂與CO₂完全反應時轉移電子數為N_A

分析 A、重水的摩爾質量為20g/mol；
B、求出甲烷的物質的量，然后根據1mol甲烷中含4molC-H鍵來分析；
C、標況下四氯化碳為液態；
D、過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反應．

解答解：A、重水的摩爾質量為20g/mol，故20g重水的物質的量為1mol，含10mol電子即10N_A個，故A正確；
B、4g甲烷的物質的量為0.25mol，而1mol甲烷中含4molC-H鍵，故0.25mol甲烷中含1molC-H 鍵即N_A條，故B正確；
C、標況下四氯化碳為液態，故不能根據體積來計算其物質的量，故C錯誤；
D、過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉參與反應時轉移1mol電子即N_A個，故D正確．
故選C．

點評本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．

Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環境中穩定．
Ⅰ．制備Na₂S₂O₃•5H₂O，反應原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）
實驗步驟：
①稱取15g Na₂SO₃加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水．另取5g研細的
硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中．
②安裝實驗裝置（如圖1所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60min．
②趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na₂S₂O₃•5H₂O，經過濾、洗滌、干燥，得到產品．
回答問題：
（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）儀器a的名稱是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）產品中除了有未反應的Na₂SO₃外，最可能存在的無機雜質是Na₂SO₄．檢驗是否存在該雜質的方法是取少量產品溶于過量鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，則產品中含有Na₂SO₄．
（4）該實驗一般控制在堿性環境下進行，否則產品發黃，用離子反應方程式表示其原因：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
Ⅱ．測定產品純度
準確稱取W g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L^-1碘的標準溶液滴定．反應原理為2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化：由無色變為藍色．
（6）滴定起始和終點的液面位置如圖2，則消耗碘的標準溶液體積為18.10mL．產品的純度為（設Na₂S₂O₃•5H₂O相對分子質量為M）$\frac{3.620×1{0}^{-3}M}{W}$×100%．
Ⅲ．Na₂S₂O₃的應用
（7）Na₂S₂O₃還原性較強，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為S₂O₃²?+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²?+8Cl?+10H⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于膠體的說法中不正確的是（　　）

	A．	膠體外觀不均一		B．	膠體能產生丁達爾效應
	C．	膠體能透過濾紙		D．	膠體粒子直徑在1-100 nm之間

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．加入KOH溶液后，下列溶液中哪種離子數目會減少（　　）

A．

CO₃^2-

B．

Mg²⁺

C．

SO₄^2-

D．

Na⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于氣體和溶液的敘述正確的是（　　）

	A．	0.5 mol•L^-1 CuCl₂溶液中含有3.01×10²³個Cu²⁺
	B．	標準狀況下，2.24 L CO₂氣體含有1.81×10²³個氧原子
	C．	48 g O₃氣體含有6.02×10²³個O₃分子
	D．	標準狀況下，33.6 L H₂O含有1.5N_A個H₂O分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六種元素，有關性質或結構信息如表：

元素	有關性質或結構信息
A	地殼中含量最多的元素
B	B陽離子與A離子電子數相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的
C	C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的（稀有氣體除外）
D	D單質是制造黑火藥的一種成分，也可用于殺菌消毒
E	E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小
F	F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物

回答下列問題：
（1）寫出C、F的元素符號Na、N；B在周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
（2）C與D形成D的最低價化合物的電子式為

．
（3）寫出由上述元素形成的可用于漂白的物質的化學式（至少4種）O₃、Cl₂、Na₂O₂、NaClO、SO₂等．
（4）能證明A與D非金屬性強弱的實驗事實是（用化學方程式表示）2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	為防止水污染，可用O₃替代Cl₂作飲用水消毒劑
	B．	實驗室可用濃硫酸干燥SO₂氣體
	C．	¹⁶O和¹⁸O能形成三種化學性質相同的氧分子
	D．	Al₂（SO₄）₃，可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．檢驗Na₂CO₃溶液含有的Cl^-和SO${\;}_{4}^{2-}$時，選用的試劑及加入的先后次序是（　　）

	A．	HCl、BaCl₂、AgNO₃		B．	AgNO₃、HNO₃、Ba（NO₃）₂
	C．	HNO₃、Ba（NO₃）₂、AgNO₃		D．	AgNO₃、HC1、BaC1₂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．無水AlCl₃易升華，可用作有機合成的催化劑等，工業上由鋁土礦（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃，還含有少量的SiO₂ ）和石油焦（主要成分是C）為原料制備無水AlCl₃：2Al₂O₃+6Cl₂═4AlCl₃+3O₂
回答以下問題：
（1）加入焦炭后的化學反應可表示為Al₂O₃+C+Cl₂ $\stackrel{加熱}{→}$AlCl₃+X↑，設計實驗確定氣體X的成分：氣體X可能為CO、CO₂或兩者的混合物，將生成氣體依次通過澄清石灰水、灼熱的CuO粉末，如溶液變渾濁，則X中存在CO₂，如黑色CuO粉末變成紅色粉末，則X中存在CO．
（2）在提純AlCl₃粗產品時，需加入少量鋁粉，可使熔點較低的FeCl₃轉化為熔點較高的FeCl₂，從而避免在AlCl₃中混入鐵的氯化物．該反應的化學方程式為Al+3FeCl₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl₃+3FeCl₂．
（3）為測定制得的無水AlCl₃產品（含FeCl₃雜質）的純度，稱取16.25g無水AlCl₃樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質量為0.32g．
①過程涉及的離子方程式Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓、Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
②AlCl₃產品的純度為96%．

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