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9．下列關于膠體的說法中不正確的是（　�。�

	A．	膠體外觀不均一		B．	膠體能產生丁達爾效應
	C．	膠體能透過濾紙		D．	膠體粒子直徑在1-100 nm之間

分析 A、膠體較均一；
B、丁達爾效應是膠體所特有的性質；
C、膠體可以透過濾紙；
D、將分散質粒子直徑介于1-100nm之間的分散系稱為膠體．

解答解：A、膠體較均一，較穩定，是一種介穩體系，故A錯誤；
B、丁達爾效應是膠體所特有的性質，即膠體能產生丁達爾效應，故B正確；
C、膠體可以透過濾紙，但不能透過半透膜，故C正確；
D、將分散質粒子直徑介于1-100nm之間的分散系稱為膠體，故膠體粒子直徑介于1-100nm之間，故D正確．
故選A．

點評本題考查膠體的性質，掌握分散質的微粒大小為1-100nm為膠體，膠粒不能透過半透膜是解答本題的關鍵，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）將一定量的N₂（g）和H₂（g）放入2L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下發生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，該反應的反應熱不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②5分鐘后達到平衡，測得N₂為0.2mol，H₂為0.6mol，NH₃為0.2mol．氮氣的平均反應速率v（N₂）=0.01mol•L^-1•min^-1，H₂的轉化率為33.3%（保留小數點后一位）．
③欲提高②容器中H₂的轉化率，下列措施可行的是AD．
A．把氣體的體積壓縮至1L B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應的催化劑 D．液化生成物分離出氨
（2）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面與水發生下列反應：
2N₂（g）+6H₂O（l）4NH₃（g）+3O₂（g）△H=a kJ/mol
進一步研究NH₃生成量與溫度關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下：

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^-6mol）	4.8	5.9	6.0

此合成反應的a大于0．（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下表是周期表中的一部分，根據A-I在周期表中的位置，第（1）～（7）小題用元素符號或化學式回答，（8）～（9）小題按題目要求回答．

族周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）這九種元素分別為AHBNaCAlDCENFPGFHClINe．
（2）表中元素，化學性質最不活潑的是Ne，只有負價而無正價的是F，氧化性最強的是F．
（3）最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO₄，呈兩性的是Al（OH）₃．
（4）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩定的HF．
（5）在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na．
（6）A和D組成最簡單化合物的電子式

．
（7）A和E組成化合物的化學式NH₃等．
（8）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程

．
（9）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有NO、CO₂、NO₂三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，同溫同壓下三種氣體的體積之比為（　�。�

A．

1：2：3

B．

2：1：1

C．

4：2：1

D．

1：2：4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．按要求書寫下列氧化還原反應方程式
（1）已知在過量的FeSO₄溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H₂SO₄，溶液立即變黃，試寫出該反應的離子方程式：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
（2）將適量的SO₂通入Fe（NO₃）₃溶液中，溶液逐漸由棕黃色變為淺綠色，但又立即變為棕黃色，請寫出該過程中的離子方程式：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺，3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）將NCl₃與NaClO₂（亞氯酸鈉）按物質的量之比1：6混合，在溶液中恰好反應生成ClO₂，試寫出該反應的離子方程式NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O═6ClO₂↑+NH₃↑+3Cl^-+3OH^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氧化還原反應是化學反應中的基本反應之一，研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義．
（1）已知：2BrO₃^-+C1₂═Br₂+2C1O₃^-； 5C1₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HC1；C1O₃^-+5C1^-+6H⁺═3C1₂+3H₂O則C1O₃^-、BrO₃^-、IO₃^-、C1₂的氧化性由弱到強的排序為IO₃^-＜C1₂＜C1O₃^-＜BrO₃^-
（2）已知Fe³⁺的氧化性強于I₂，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明．（提示：請寫出實驗步驟、現象及結論）①FeCl₃溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H₂SO₄ ⑤淀粉溶液取少量FeCl₃溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍，證明Fe³⁺的氧化性強于I₂
（3）二十世紀初期，化學家合成出極易溶于水的NaBH₄．在強堿性條件下，常用NaBH₄處理含Au³⁺的廢液生成單質Au，已知，反應后硼元素以BO₂^-形式存在，反應前后硼元素化合價不變，且無氣體生成，則發生反應的離子方程式為8Au³⁺+3BH₄^-+24OH^-=8Au+3BO₂^-+18H₂O
（4）某強氧化劑[RO（OH）₂]⁺能將Na₂SO₃氧化．已知含2.0×10^-3mol[RO（OH）₂]⁺離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na₂SO₃溶液完全反應，則反應后R的化合價為0 價．
（5）將32g 銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：
①待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol•L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO₃，至少需要H₂0₂的質量為17g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．2015年4月22日是第46個世界地球日，活動主題為“珍惜地球資源轉變發展方式--提高資源利用效益”．下列行為中不符合這一主題的是（　�。�

	A．	采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質
	B．	減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴
	C．	大量開采地下水，以滿足社會對水的需求
	D．	節約能源，提高能利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的有（　�。�

	A．	20g D₂O含有的電子數為10N_A
	B．	常溫下，4g CH₄含有N_A個C-H共價鍵
	C．	標準狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數為0.25N_A
	D．	1mol Na₂O₂與CO₂完全反應時轉移電子數為N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某課外活動小組同學用圖1裝置進行實驗，試回答下列問題．

（1）若開始時開關K與a連接，則A極的電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為：2H⁺+2e^-═H₂↑，總反應的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
有關上述實驗，下列說法正確的是（填序號）②④
①溶液中Na⁺向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使濕潤KI淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度（飽和食鹽水足量）
④若標準狀況下B極產生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子
（3）該小組同學模擬工業上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽極反應式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．此時通過陰離子交換膜的離子數小于（填“大于”或“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數．
②制得的硫酸溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”）A導出．
③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因H⁺放電，促進水的電離，OH^-濃度增大．
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

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