Question

實驗室用20gCaCO₃和200ml的鹽酸恰好完全反應，計算：
（1）生成CaCl₂的質量
（2）鹽酸的溶質的物質的量濃度
（3）生成的CO₂在標況下的體積．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：發(fā)生反應：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，根據n=

m

M

計算碳酸鈣物質的量，根據方程式計算氯化鈣、HCl、二氧化碳物質的量．
（1）根據m=nM計算氯化鈣的質量；
（2）根據c=

n

V

計算鹽酸的物質的量濃度；
（3）根據V=nV_m計算生成二氧化碳的體積．

解答： 解：20g CaCO₃ 的物質的量=

20g

100g/mol

=0.02mol
  CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
   1     2     1          1
0.2mol n（HCl） n（CaCl₂）  n（CO₂）
n（HCl）=

0.2mol×2

1

=0.4mol
n（CaCl₂）=

0.2mol×1

1

=0.2mol
n（CO₂）=

0.2mol×1

1

=0.2mol
（1）生成CaCl₂的質量=0.2mol×111g/mol=22.2g，
答：氯化鈣的質量為22.2g；
（2）鹽酸的溶質的物質的量濃度=

0.4mol

0.2L

=2mol/L，
答：鹽酸的物質的量濃度為2mol/L；
（3）標況下，生成的CO₂的體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：標況下，生成的CO₂的體積為4.48L．

點評：本題考查化學方程式的有關計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．