Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
四	⑩	?					?

（1）寫出下列元素符號：⑥

 

，⑦

 

，?

 

．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是

 

（填元素符號，下同），最活潑的非金屬元素是

 

，最不活潑的元素是

 

．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是

 

，堿性最強的是

 

，呈兩性的氫氧化物是

 

，寫出三者之間相互反應的化學方程式：

 

；

 

；

 

；
（4）在這些主族元素中，原子半徑最小的是

 

，原子半徑最大的是

 

．
（5）在③與④中，化學性質較活潑的是

 

，怎樣用化學實驗證明？

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、?為Br；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱；稀有氣體化學性質最不活潑；
（3）所有元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是高氯酸，上述元素中K的金屬性最強，故氫氧化鉀的堿性最強；氫氧化鋁能與酸、堿反應生成相應的鹽與水，屬于兩性氫氧化物；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（5）同周期自左而右金屬性減弱，化學性質活潑性減弱，可以利用金屬與水反應的實驗證明．

解答： 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、?為Br，
故答案為：Si；S；Ca；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故上述元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F；稀有氣體Ar的化學性質最不活潑，故答案為：K；F；Ar；
（3）所有元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是高氯酸，其化學式為HClO₄，上述元素中K的金屬性最強，故KOH的堿性最強；Al（OH）₃能與酸、堿反應生成相應的鹽與水，屬于兩性氫氧化物，三者之間發生的反應方程式為：KOH+HClO₄=KClO₄+H₂O、KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O、3HClO₄+Al（OH）₃=Al（ClO₄）₃+3H₂O，
故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；KOH+HClO₄=KClO₄+H₂O、KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O、3HClO₄+Al（OH）₃=Al（ClO₄）₃+3H₂O；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故F原子半徑最小，K原子半徑最大，故答案為：F；K；
（5）同周期自左而右金屬性減弱，金屬性越強，化學性質越活潑，故活潑性Na＞Mg；可以利用單質與水的反應進行驗證，實驗方法為：Na與冷水發生劇烈反應，并生成強堿NaOH，Mg與冷緩慢反應，與沸水反應迅速，并生成中強堿氫氧化鎂，
故答案為：Na；Na與冷水發生劇烈反應，并生成強堿NaOH，Mg與冷緩慢反應，與沸水反應迅速，并生成中強堿氫氧化鎂．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，難度不大，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較方法及實驗事實．