Question

3．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，Na₂O₂與足量H₂O反應，共生成0.2molO₂，轉移電子的數目為0.8N_A
• B． 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的數目為0.1N_A
• C． 1mol甲基（-¹⁴C¹H₃）所含的中子數和電子數分別為8N_A、9N_A
• D． 含4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳在加熱條件下反應，一定能產生N_A個Cl₂氣體分子

Answer 1

分析 A、過氧化鈉與水反應中，生成1mol氧氣時轉移2mol電子；
B、溶液體積不明確；
C、甲基不帶電荷；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應．

解答 解：A、過氧化鈉與水反應中，生成1mol氧氣時轉移2mol電子，故當生成0.2mol氧氣時，轉移0.4mol電子即0.4N_A個，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個數無法計算，故B錯誤；
C、甲基不帶電荷，故1mol甲基（-¹⁴C¹H₃）含8mol中子和9mol電子，即分別為8N_A個和9N_A個，故C正確；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，故當鹽酸變稀時反應即停止，故鹽酸不能完全反應，則生成的氯氣分子個數小于N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，熟練掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵．