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1．0.5molCl₂中含有（　�。�

	A．	0.5個Cl₂		B．	1個Cl原子
	C．	3.01×10²³個Cl原子		D．	6.02×10²³個Cl原子

分析根據N=nN_A計算氯氣分子數目，氯原子數目為氯氣分子2倍．

解答解：0.5molCl₂分子數目為0.5mol×6.02×10²³mol^-1=3.01×10²³，每個氯氣分子含有2個氯原子，含有氯原子數目為2×3.01×10²³=6.02×10²³，故ABC錯誤，D正確，故選D．

點評本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意對化學式的理解，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．

某化學興趣小組，擬探究和比較SO₂和 Cl₂的漂白性，設計如圖所示的實驗裝置二套．請你參與探究并回答下列問題．
（1）向第一套裝置中通入一段時間的SO₂，觀察到試管中的品紅溶液褪色，然后再加熱試管，溶液恢復（填“恢復”或“不恢復”）紅色；
（2）向第二套裝置中通入一段時間的Cl₂，觀察到試管中的品紅溶液也褪色，然后再加熱試管，溶液不恢復（填“恢復”或“不恢復”）；
（3）由以上兩個實驗可以說明SO₂和 Cl₂的漂白原理不相同（填“相同”或“不相同”）；
（4）Cl₂通入品紅溶液中，生成的具有漂白性的物質是HClO（填“HCI”或“HCIO”）．
（5）燒杯中NaOH溶液作用是除去沒有反應的Cl₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作中，正確的是（　�。�

A．

定容

B．

稀釋濃硫酸

C．

排水法收集NO

D．

實驗室制氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．一氯胺（NH₂Cl，Cl呈+1價）可用于制備液體火箭燃料偏二甲肼．
實驗一：制備NH₂Cl．實驗室制備一氯胺可用氨氣與次氯酸或次氯酸鹽反應．某實驗小組設計如圖裝置制備NH₂Cl．
（1）B中盛裝的試劑是堿石灰或者生石灰．
（2）E置于B、C之間，可用于收集制備的氣體，收集時，氣體從d（填“c”或“d”）口進氣．
（3）C中盛裝的是飽和食鹽水，則惰性電極b應與電源正極相連．
（4）電解一段時間后，通入氨氣，寫出氨氣與次氯酸鈉反應生成NH₂Cl的化學方程式：NaClO+NH₃=NH₂Cl+NaOH．
實驗二：檢測自來水中的一氯胺的含量．一氯胺是重要的水消毒劑，利用碘量法可以檢測自來水中一氯胺的含量．其主要方法為：取已加入一氯胺的自來水，加入過量的碘化鉀溶液，充分反應后，用0.100mol/L的Na₂S₂O₃溶液進行滴定，達到終點時，消耗Na₂S₂O₃溶液5.00ml．
已知：NH₂Cl+3I^-+2H₂O═NH₃•H₂O+OH^-+Cl^-+I₃^- I₃^-≒I₂+I^- I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
（5）滴定時選用的指示劑是淀粉．
（6）該自來水中一氯胺的濃度為0.0125mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質．現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按如圖步驟進行：
請根據上面流程，回答以下問題：
（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有250mL容量瓶、膠頭滴管．（填儀器名稱）
（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是①④（填寫序號）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后，發現液面低于刻度線后繼續加水至凹液面與刻度線相切
（3）若原樣品質量a為50g，加熱后紅棕色固體質量b為3g，則樣品中鐵元素的質量分數是42%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．鉀有以下性質：①鉀比水輕；②鉀的熔點較低；③鉀與水反應時要放出熱；④鉀與水反應后溶液呈堿性．某學生將一小塊金屑鉀投入滴有酚酞的水中，這種操作能證明上述四點性質中的（　�。�

A．

①④

B．

②③

C．

③④

D．

全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列分子或離子中，中心原子含有孤對電子的是（　　）

A．

CH₃⁺

B．

CH₃^-

C．

SO₄^2-

D．

NO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．人類社會日益發達，隨之而來的是更多的能源消耗．能源短缺是人類面臨的重大問題．一種可再生能源--甲醇，具有廣泛的開發和應用前景，被稱為21世紀的新型燃料．工業上用 CO 生產燃料甲醇，一定條件下發生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入 4mol H₂ 和一定量的 CO 后，CO和 CH₃OH（g）的濃度隨時間變化圖．

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線b改變的條件最可能是使用了催化劑．
（2）根據“圖2”判斷，下列說法不正確的是C
A．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態
B．起始充入的CO為2mol
C．增加CO濃度，CO的轉化率增大
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和 2molH₂，再次達到平衡時$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$會增大
（3）前10min，CO的速率為0.075mol/（L．min），若容器體積不變，加入He，則CO的化學反應速率不變（填”增大“、”減小“、”不變“）
（4）若升高溫度，保持其它條件不變，則該反應的化學平衡將左（填“左”、“右”或“不”）移動．
（5）科學家常用量熱計（填儀器名稱）來直接測定某一反應的反應熱，現測得：TK時，
2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-385.8kJ/mol，又知 H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出表示 CH₃OH 燃燒熱的熱化學方程式：CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-280.9kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．為測定一種復合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱取12.52g樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成100.00mL溶液，取其一半，加入過量K₂SO₄溶液，生成白色沉淀，經過濾、洗滌，烘干后得4.66g固體．在余下的50.00mL溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；如果加入過量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20g固體．則：
（1）磁性粉末材料中氧元素的質量分數是20.45%．
（2）該磁性材料溶于足量稀鹽酸后溶液中的陽離子有鋇離子、鐵離子和氫離子．

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