Question

11．某化學興趣小組，擬探究和比較SO₂和 Cl₂的漂白性，設計如圖所示的實驗裝置二套．請你參與探究并回答下列問題．
（1）向第一套裝置中通入一段時間的SO₂，觀察到試管中的品紅溶液褪色，然后再加熱試管，溶液恢復（填“恢復”或“不恢復”）紅色；
（2）向第二套裝置中通入一段時間的Cl₂，觀察到試管中的品紅溶液也褪色，然后再加熱試管，溶液不恢復 （填“恢復”或“不恢復”）；
（3）由以上兩個實驗可以說明SO₂和 Cl₂的漂白原理不相同（填“相同”或“不相同”）；
（4）Cl₂通入品紅溶液中，生成的具有漂白性的物質是HClO（填“HCI”或“HCIO”）．
（5）燒杯中NaOH溶液作用是除去沒有反應的Cl₂．

Answer 1

分析 （1）根據SO₂結合有機色素形成不穩定無色物質，加熱后恢復原來的顏色；
（2）根據Cl₂和水反應生成具有強氧化性的次氯酸，次氯酸的漂白作用不可恢復；
（3）由（1）和（2）得出正確結論；
（4）根據Cl₂的漂白原理；
（5）根據Cl₂有毒，應進行尾氣處理；

解答 解：（1）SO₂結合有機色素形成不穩定無色物質，加熱后恢復紅色；
故答案為：恢復；
（2）Cl₂和水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，其漂白作用不可恢復；
故答案為：不恢復；
（3）由（1）和（2）可知，SO₂和C1₂的漂白原理不相同；
故答案為：不相同；
（4）Cl₂與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能用于漂白；
故答案為：HClO；
（5）Cl₂有毒，可通過NaOH溶液吸收；
故答案為：除去沒有反應的Cl₂．

點評 本題考查了次氯酸和二氧化硫的漂白性，難度不大，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的，其漂白原理也不同．