Question

1、右圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變為電能的裝置。請回答下列問題：

（1）當電極a為Al、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為：

（2）當電極a為Fe、電極b為Cu、電解質溶液為濃硝酸時，該裝置 (填“能”或“不能”)形成原電池，若不能，請說明理由，_________；若能，請指出負極是 該電極反應式是_________。

（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應所放出的化學能直接轉化為電能。現設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，CH4為燃料，采用酸性溶液為電解液；則CH4應通入 極(填a或b，下同)，電子從 極流出。電池的負極反應方程式為：_________________________

2、已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應，某學生為了探究其反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下：

(反應速率最小的時間段(即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5 min)為 原因是 。

另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應速率

A．蒸餾水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液

你認為他上述做法中可行的是 (填相應字母)；做法中不可行的是____________，理由是： _______________________________________________________。

3．某同學利用右圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規律。

（1）儀器B的名稱為 ，干燥管D的作用為 .

（2）若要證明非金屬性Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液出現的現象是 ，即可證明。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用 溶液吸收尾氣。

（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液出現的現象是 ，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有 溶液的洗氣瓶。

Answer 1