有
和
兩種粒子，下列敘述正確的是( )
A. 一定都是由質子、中子、電子構成的
B. 化學性質幾乎完全相同
C. 質子數一定相等，質量數和中子數一定不相等
D. 核電荷數和核外電子數一定相等
科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省五校協作體高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻后測量混合液溫度。請回答：
（1）如右圖所示，儀器A的名稱是_________ ______；
（2）NaOH溶液稍過量的原因 ____________________________。
（3）加入NaOH溶液的正確操作是_______（填字母）。
A．沿玻璃棒緩慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 ________ __________________。
（5）設溶液的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱容c=4.18 J·（g·℃）-1，請根據實驗數據寫出該中和熱的熱化學方程式_______________________________
（6）上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
（7）怎樣才能確保讀取混合液的最高溫度？_______ ____________________
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省五校協作體高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法或有關化學用語的表達正確的是( )
A. 在基態多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B. 基態Fe原子的外圍電子排布圖為
C. 因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
D. 根據原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省分校高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，ΔH1＞ΔH2的是 ( )
A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2
B．S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1 S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2
C．C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2
D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省分校高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據離子方程式 [ ]＋XO
＋6H＋===3X2＋3H2O判斷，下列說法正確的是 ( )
A. X2的電子式為?X??X? B. X位于元素周期表中第ⅤA族
C. X元素原子的最外層有7個電子 D. X可能位于元素周期表中第二周期
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一實驗班下第三段測化學試卷（解析版） 題型：實驗題
1、右圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變為電能的裝置。請回答下列問題：
（1）當電極a為Al、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為：
（2）當電極a為Fe、電極b為Cu、電解質溶液為濃硝酸時，該裝置 (填“能”或“不能”)形成原電池，若不能，請說明理由，_________；若能，請指出負極是 該電極反應式是_________。
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應所放出的化學能直接轉化為電能。現設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，CH4為燃料，采用酸性溶液為電解液；則CH4應通入 極(填a或b，下同)，電子從 極流出。電池的負極反應方程式為：_________________________
2、已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應，某學生為了探究其反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下：
(反應速率最小的時間段(即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5 min)為 原因是 。
另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應速率
A．蒸餾水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液
你認為他上述做法中可行的是 (填相應字母)；做法中不可行的是____________，理由是： _______________________________________________________。
3．某同學利用右圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規律。
（1）儀器B的名稱為 ，干燥管D的作用為 .
（2）若要證明非金屬性Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液出現的現象是 ，即可證明。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用 溶液吸收尾氣。
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液出現的現象是 ，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有 溶液的洗氣瓶。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一實驗班下第三段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：①1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量
②1molCl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是( )。
A．氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，需要釋放183kJ的熱量
B．氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，需要吸收183kJ的熱量
C．氫氣與氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，需要吸收183kJ的熱量
D．氫氣與氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，需要釋放183kJ的熱量
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下學期升級考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題
高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：
已知：
Ⅰ．R1COOR2+ R318OH
R1CO18OR3+R2OH(R1、R2、R3代表烴基)
Ⅱ．
(R4、R5代表烴基)
（1）①的反應類型是 。
（2）②的化學方程式為 。
（3）PMMA單體的官能團名稱是 、 。
（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為 。
（5）G的結構簡式為 。
（6）下列說法正確的是 (填字母序號)。
a．⑦為酯化反應
b．B和D互為同系物
c．1 mol 
與足量NaOH溶液反應時，最多消耗4 mol NaOH
（7）J的某種同分異構體與J具有相同官能團，且為順式結構，其結構簡式是 。
（8）寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
提純含少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為( )
A. 加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
B. 加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
C. 加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
D. 加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
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