已知硅在自然界中有3種同位素：
、
、
。硅的近似相對原子質量為28.1，則原子在自然界中的百分含量為 （ ）
A. 等于90% B. 大于90%
C. 小于90% D. 無法判斷
科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
關于鹵素的下列敘述正確的是( )
A. 鹵素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素化合
B. 鹵素單質越活潑，其熔沸點就越高
C. 鹵素各單質都能和水劇烈反應
D. 鹵素單質都能和H2反應，且氣態氫化物的穩定性隨單質氧化性的增強而增強
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省上饒市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：推斷題
《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成。一種合成路線如下：
（1）A的結構簡式為 。
（2）寫出反應③的化學方程式： 。
（3）反應 （填序號）原子的理論利用率為100％，符合綠色化學的要求。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省上饒市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關銀鏡反應實驗的說法正確的是( )
A．可用濃硝酸洗去銀鏡
B．向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸銀溶液，配得銀氨溶液
C．采用水浴加熱，也可以直接加熱
D．試管先用熱NaCl溶液洗滌，然后用蒸餾水洗滌
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省五校協作體高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻后測量混合液溫度。請回答：
（1）如右圖所示，儀器A的名稱是_________ ______；
（2）NaOH溶液稍過量的原因 ____________________________。
（3）加入NaOH溶液的正確操作是_______（填字母）。
A．沿玻璃棒緩慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 ________ __________________。
（5）設溶液的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱容c=4.18 J·（g·℃）-1，請根據實驗數據寫出該中和熱的熱化學方程式_______________________________
（6）上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
（7）怎樣才能確保讀取混合液的最高溫度？_______ ____________________
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省五校協作體高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知25℃、101kPa條件下 ( )
4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3（s）；△H＝－2834.9kJ·mol－1；
4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3（s）；△H＝－3119.1kJ·mol－1
由此得出的正確結論是 （ ）
A．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應
B．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應
C．O3比O2穩定，由O2變O3為吸熱反應
D．O2比O3穩定，由O2變O3為放熱反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省五校協作體高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：①H+(aq)＋OH-(aq)===H2O(l)；ΔH1；②2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)；ΔH2。其他條件不變時，改變反應物的量，則下列判斷正確的是 ( )
A．ΔH1，ΔH2都不變 B．ΔH1，ΔH2都增大
C．ΔH1，ΔH2都減小 D．不能確定
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省五校協作體高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質。有關結論正確的是
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一實驗班下第三段測化學試卷（解析版） 題型：實驗題
1、右圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變為電能的裝置。請回答下列問題：
（1）當電極a為Al、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為：
（2）當電極a為Fe、電極b為Cu、電解質溶液為濃硝酸時，該裝置 (填“能”或“不能”)形成原電池，若不能，請說明理由，_________；若能，請指出負極是 該電極反應式是_________。
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應所放出的化學能直接轉化為電能。現設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，CH4為燃料，采用酸性溶液為電解液；則CH4應通入 極(填a或b，下同)，電子從 極流出。電池的負極反應方程式為：_________________________
2、已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應，某學生為了探究其反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下：
(反應速率最小的時間段(即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5 min)為 原因是 。
另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應速率
A．蒸餾水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液
你認為他上述做法中可行的是 (填相應字母)；做法中不可行的是____________，理由是： _______________________________________________________。
3．某同學利用右圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規律。
（1）儀器B的名稱為 ，干燥管D的作用為 .
（2）若要證明非金屬性Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液出現的現象是 ，即可證明。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用 溶液吸收尾氣。
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液出現的現象是 ，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有 溶液的洗氣瓶。
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