Question

【題目】有甲、乙溶液。分別含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子中的三種。

（1）甲溶液明顯呈堿性，則甲溶液中的三種離子是__________________________。

（2）向乙溶液中加一定量________（選填：活性炭、氫氣、硫酸亞鐵、銅片），可能得到一種金屬，寫出反應的離子方程式_____________________________。

（3）將甲、乙兩溶液按適當?shù)谋壤�混合，可以使溶液中的離子轉化為一種紅褐色沉淀，該反應的離子方程式_________________________。同時還可以生成另一種白色沉淀，各離子恰好完全沉淀，將沉淀過濾后的溶液中主要含有的物質是_________________（填化學式）。

Answer 1

【答案】 K+ Cl- OH- 銅片 2Ag++Cu = Cu2++2Ag Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓ KNO3

【解析】(1)甲溶液明顯呈堿性，說明含有OH-，則不能含有Ag+、Fe3+，則一定含有K+，乙溶液含有Ag+，自燃不含Cl-，因此甲溶液中的三種離子是，K+、Cl-、OH-故答案為：K+、Cl-、OH-；

(2)乙溶液中含有Ag+、Fe3+、NO3-，加一定量銅片，銅片可以置換出金屬銀，反應的離子方程式為2Ag++Cu = Cu2++2Ag，故答案為：銅片；2Ag++Cu = Cu2++2Ag；

(3)將甲、乙兩溶液按適當?shù)谋壤�混合�?/span>Fe3+與OH-反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，反應的離子方程式為Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓，Ag+與Cl-反應生成氯化銀白色沉淀，過濾后的溶液中主要含有的物質是KNO3，故答案為：Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓；KNO3。