Question

【題目】已知某溫度下，Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L－1、Ka(HF)=6.8×10-4mol·L－1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L－1、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol·L－1。物質的量濃度都為0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是

A.HFB.HCNC.CH3COOHD.HNO2

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據電離常數的大小分析弱酸的酸性強弱關系。

在相同溫度下，電離常數越大，弱酸的酸性越強。比較幾種弱酸的電離常數(Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L－1、Ka(HF)=6.8×10-4mol·L－1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L－1、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol·L－1)，可以發現電離常數最大的是HF，故酸性最強的是HF。當幾種弱酸的物質的量濃度均為0.1mol·L－1時，電離常數最大的弱酸，其電離度必然也是最大的，故其中的c(H+)也是最大的，故其pH是最小的，故選A。