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在溶液中進行某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

根據上述數據，完成下列填空：

(1)在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率(V_A)為________mol/(L·min)．

(2)在實驗2，A的初始濃度C₂＝________mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是________．

(3)設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v₃________v₁(填“＞”、“＝”、“＜”)，且C₃________1.0mol/L(填“＞”、“＝”、“＜”)

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應(選填吸熱、放熱)．理由是________．

答案：

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?浙江模擬）大氣中SO₂和NO_x是形成酸雨的主要物質．某地酸雨中可能含有下列離子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-和NO₂^-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進行如下實驗：第一份滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，有沉淀產生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色．
已知：K_sp（Ag₂SO₄）=1.20×10^-5
請回答下列問題：
（1）該酸雨中肯定存在的離子有

SO₄^2-、NO₃^-、NH₄⁺

；肯定不存在的離子有

SO₃^2-、NO₂^-

，說明其不存在的理由：

SO₃^2-具有較強的還原性，酸性條件下，與NO₃^-不能共存；若有NO₂^-，能使酸性KMnO₄
溶液褪色

．
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發生反應的離子方程式：

6I^-+2NO₃^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O

．
（3）設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl^-：

取少量試液，滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO₃
溶液，若有白色沉淀產生，則存在Cl^-

．
（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO₂氣體，慢慢通入O₂，該過程中發生的化學反應有

2NO+O₂=2NO₂

、

NO₂+SO₂=SO₃+NO

，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨．說明NO的作用：

催化劑

．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年安徽省合肥市高三第一次教學質檢化學試卷 題型：實驗題

(10 分）

硫酸銅是一種用途廣泛的化工原料。將適量稀硝酸分多次加人到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶，得到硫酸銅晶體(裝置如圖所示）。

(1)圖中燒瓶內發生的離子反應方程式為:________________

(2)反應時B瓶內的現象是___________________________

(3)為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：

第一組：以空氣為氧化劑法

把作催化劑加人到銅粉與稀硫酸的混合物中，并通人空氣或氧氣，即發生反應。反應完全后向其中加人物質甲調節，產生沉淀，過濾、蒸發、結晶,得到硫酸銅晶體，濾渣作催化劑循環使用。

經查閱資料得知,在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使分別生成沉淀的pH如下：

物質	開始沉淀時的PH	完全沉淀時的PH
Fe(OH)₃	1.9	3. 2
Cu(OH)₂	4. 7	6. 7
Fe(OH)₂	6. 3	9. 7

請回答下列問題：

①物質甲是_____ (填字母序號）。

a. b. c. d.

②該方案中調節PH的范圍是______ 。

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科目：高中化學 來源：安徽省模擬題 題型：實驗題

硫酸銅是一種用途廣泛的化工原料。將適量稀硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶，得到硫酸銅晶體（裝置如圖所示）。

(1)圖中燒瓶內發生的離子反應方程式為：______________________。
(2)反應時B瓶內的現象是___________________。
(3)為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
第一組：以空氣為氧化劑法把Fe₂(SO₄)₃（作催化劑）加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，并通入空氣或氧氣，即發生反應。反應完全后向其中加入物質甲調節pH，產生Fe(OH)₃沉淀，過濾、蒸發、結晶，得到硫酸銅晶體，濾渣作催化劑循環使用。經查閱資料得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下

請回答下列問題：
①物質甲是___（填字母序號）。
a. NH₃·H₂O b.CuCO₃ c.NaOH d.CuO
②該方案中調節pH的范圍是___。
第二組：過氧化氫氧化法將銅絲放到稀硫酸中，加入10%的H₂O₂，微熱。充分反應后，經過濾、蒸發結晶、抽濾等操作，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到硫酸銅晶體。請回答：
③加熱時溫度不宜過高的原因是____，晶體采用酒精淋洗的優點是____。

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科目：高中化學 來源：安徽省模擬題 題型：實驗題

(1)圖中燒瓶內發生的離子反應方程式為_______________。
(2)反應時B瓶內的現象是________________。
(3)為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
第一組：以空氣為氧化劑法
把Fe₂(SO₄)₃作催化劑加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，并通入空氣或氧氣，即發生反應。反應完全后向其中加入物質甲調節pH，產生Fe(OH)₃沉淀，過濾、蒸發、結晶，得到硫酸銅晶體，濾渣作催化劑循環使用。
經查閱資料得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

請回答下列問題：
①物質甲是________（填字母序號）。
a. NH₃·H₂O b. CuCO₃ c. NaOH d. CuO
②該方案中調節pH的范圍是________
第二組：過氧化氫氧化法
將銅絲放到稀硫酸中，加入10%的H₂O₂，微熱。充分反應后，經過濾、蒸發結晶、抽濾等操作，用少量
95%的酒精淋洗后晾干，得到硫酸銅晶體。請回答下列問題：
③加熱時溫度不宜過高的原因是______________，晶體采用酒精淋洗的優點是______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10 分）