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15．加熱2.43g Na2CO3和NaHCO3的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體2.12g，并將剩余固體配置成200mL的溶液，計算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量．

分析 加熱時NaHCO3分解，固體質(zhì)量的變化是NaHCO3分解的緣故，可結(jié)合方程式用差量法計算．

解答 解：設混合物中含有xgNaHCO3，
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O△m
2×84g                      62g
xg                         2.43g-2.12g=0.31g
x=0.84gg，
所以：m（Na2CO3）=2.43g-0.84g=1.59g，
答：原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為1.59g．

點評 本題考查混合物的計算，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，題目難度不大，注意差量法的運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構信息如下：
①原子半徑：A＞B＞C＞D
②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：
甲：是地球上最常見的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二．
乙：無色，無氣味并且易燃．是常見的一種基礎能源．
丙：有強氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌．
請根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）B元素在周期表中的位置第二周期第IVA族，請寫出BC2分子的結(jié)構式O=C=O．
（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑．E單質(zhì)與甲反應有化合物X生成．請寫出以下兩個反應的離子方程式：
①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的離子反應方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的離子反應方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鹵素（F、Cl、Br、I、At）是生產(chǎn)及工業(yè)中常見的元素，請用化學用語回答下列問題：
（1）131I是一種可以抗輻射并有廣泛醫(yī)學應用的同位素，其中子數(shù)為78．
（2）根據(jù)鹵素性質(zhì)，下列說法正確的是ac．
a．得電子能力：Cl＞Br＞I              b．IBr中溴為-1價，與水反應生成HBrO和HI
c．沸點：Br2＞Cl2                    d．由HIO3比HBrO3酸性弱，可知氧化性Br2＞I2
（3）空氣吹溴法可從海水中提取Br2，用SO2將粗溴水還原為Br-，之后再用空氣富集出純溴，寫出SO2還原溴水的化學方程式SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．用純堿吸收粗溴也可作為富集的步驟之一，純堿吸收純溴時，3molBr2參與反應，則轉(zhuǎn)移5mol電子，寫出反應離子方程式3Br2+3CO32-═Br-+BrO3-+3CO2↑．
（4）向NaClO濃溶液中加入KAl（SO4）2濃溶液，迅速生成大量白色膠狀沉淀，同時有無色氣體產(chǎn)生．寫出反應的離子方程式為2Al3++6ClO-+6H2O=2Al（OH）3+6HCl↑+2O2↑．
（5）還原性按Cl-、Br-、I-的順序依次增大，原因是電子層數(shù)增加，離子半徑增大，失電子能力增強．
（6）CuBr2分解的熱化學方程式為：2CuBr2（s）?2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol
在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時c（Br2）=0.1mol/L，p（Br2）為4.66×103Pa
如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p（Br2）的變化范圍為，c（Br2）=2.33×103Pa＜p（Br2）＜4.66×103Pa．
（7）常溫下，向10mL1mol/LNaOH溶液中加入20mL1mol/LHClO溶液，所得溶液pH=7.5
c（HClO）-c（ClO-）=1.8×10-6.5（填數(shù)字）
（8）用“＞”、“＜”填空
鍵能半徑鍵的極性沸點
H-Cl＞H-ICl-＜Br-H-Cl＞H-BrHF＞HI

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鈀/碳高效綠色催化Suzuki 交叉偶聯(lián)反應是近年來有機合成的熱點之一，如反應①：

化合物Ⅱ可由化合物III合成：

（1）化合物Ⅱ的分子式為C8H7O2Br，其中含氧官能團名稱為酯基．
（2）化合物Ⅲ轉(zhuǎn)化為化合物Ⅳ的反應條件是光照．
（3）寫出化合物Ⅶ生成Ⅱ的化學方程式．
（4）化合物Ⅴ的一種同分異構體Ⅷ核磁共振氫譜峰面積比為2：2：2：1，則Ⅷ結(jié)構簡式為，
寫出化合物Ⅷ與足量NaOH水溶液在加熱條件下反應的化學方程式
（5）化合物與化合物在一定條件可發(fā)生類似反應①的反應，其產(chǎn)物的結(jié)構簡式為．
（6）1mol反應①產(chǎn)物完全燃燒消耗16molO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在室溫下，向0.02mol/L的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol/L的稀硫酸，溶液由黃色轉(zhuǎn)變成橙紅色的Na2Cr2O7，溶液中水Kw增大，在此轉(zhuǎn)化過程中，各物質(zhì)的量濃度變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．向以上反應加入一定量的Na2CO3溶液，對平衡幾乎沒有影響
B．升高溫度，混合溶液的顏色逐漸加深
C．該反應的離子方程式為：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
D．該反應的化學平衡常數(shù)為5.0x102

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．AgOH溶于氨水：AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++OHˉ+2H2O
B．Na2C2O4水解：C2O42-+2H2O=H2C2O4+2OH-
C．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4-+5SO2+4OH-=2Mn2++5SO42-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如果向10mL、2mol•L-1的稀硫酸里，滴入30mL 1mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所得溶液呈酸性還是堿性？為什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．0.1mol/L的氨水與0.1mol/L鹽酸等體積混合，混合液中各離子濃度關系正確的是（　　）
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）D．c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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