Question

7．如果向10mL、2mol•L^-1的稀硫酸里，滴入30mL 1mol•L^-1的氫氧化鈉溶液，所得溶液呈酸性還是堿性？為什么？

Answer 1

分析 根據2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，結合硫酸與氫氧化鈉的物質的量計算二者哪種過量，在判斷溶液的酸堿性．

解答 解：向10mL、2mol•L^-1的稀硫酸里，滴入30mL 1mol•L^-1的氫氧化鈉溶液，
發生的反應為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，n（H₂SO₄）=2mol•L^-1×0.01L=0.02mol，n（NaOH）=1mol•L^-1×0.03L=0.03mol，
由方程式可知0.03molNaOH完全反應，消耗0.015mol硫酸，所以硫酸過量，溶液顯酸性；
答：溶液顯酸性，因為反應后硫酸有剩余．

點評 本題考查了酸堿混合溶液的酸堿性判斷，題目難度不大，注意根據反應方程式判斷酸堿哪種物質過量，再判斷酸堿性．