Question

10．哈伯因發明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎．現向一密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下發生反應：N₂+3H₂?2NH₃．下列有關說法不正確的是（　　）

• A． 若2分鐘達到化學平衡時N₂還剩下0.4mol，則v（N₂）=0.3mol/（L•min）
• B． 達到化學平衡時，單位時間內每生成0.1mol的H₂同時生成0.1mol的NH₃
• C． 達到化學平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質的量濃度不再變化
• D． 達到化學平衡后，若增大壓強使容器體積縮小，化學反應速率將會增大

Answer 1

分析 A、根據v（N₂）=$\frac{△c}{△t}$進行計算；
B、轉化為同種物質的反應速率，判斷正逆反應速率的關系，正逆反應速率相等達到化學平衡狀態；
C、1molN₂和3molH₂混合進行反應不能完全轉化；
D、增大壓強使容器體積縮小，則增大單位體積內的活化分子數目，所以化學反應速率將會增大．

解答 解：A．若2分鐘達到化學平衡時N₂還剩下0.4mol，則消耗的氮氣為1-0.4=0.6mol，所以v（N₂）=$\frac{△c}{△t}$，未指明體積，則無法計算速率，故A錯誤；
B．單位時間內生成0.1mol的H₂，同時生成0.1mol的NH₃，由化學計量數之比等于化學反應速率之比，則氫氣的正逆反應速率不等，該反應沒有達到平衡狀態，故B錯誤；
C．達到化學平衡時，正逆反應速率相等，N₂、H₂和NH₃的物質的量濃度不再變化，故C正確；
D．達增大壓強使容器體積縮小，則增大單位體積內的活化分子數目，所以化學反應速率將會增大，故D正確．
故選AB．

點評 本題考查較為綜合，涉及可逆反應反應速率的計算、反應速率的影響因素以及化學平衡狀態的判斷，題目難度不大，注意把握可逆反應的特點以及平衡狀態的標志．