Question

14．X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的單質是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置如圖．下列說法正確的是（　　）

• A． 五種元素中，原子半徑最大的是W
• B． Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強
• C． Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應
• D． Q形成的含氧酸一定比W形成的含氧酸強

Answer 1

分析 均為短周期主族元素，其中W的單質是黃色固體，則W為S，由X、Y、W在周期表中的相對位置可知，Y為O元素，X為C碳元素，X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大，所以Q為Cl，其中只有Z是金屬，則Z可能為Na、Mg、Al中的一種，然后結合元素的單質化合物的性質及元素周期律來解答．

解答 解：均為短周期主族元素，其中W的單質是黃色固體，則W為S，由X、Y、W在周期表中的相對位置可知，Y為O元素，X為C碳元素，X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大，所以Q為Cl，其中只有Z是金屬，則Z可能為Na、Mg、Al中的一種．
A．同周期自左而右原子半徑增大，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：Z＞W＞Q＞X＞Y，故A錯誤；
B．同主族自上而下元素非金屬性減弱，非金屬性越強，陰離子還原性越弱，故Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性弱，故B錯誤；
C．Y與Z形成的化合物可能為氧化鈉、過氧化鈉、氧化鎂、氧化鋁，均能與鹽酸反應，故C正確；
D．Q形成含氧酸中次氯酸為弱酸，酸性比硫酸弱，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查位置結構性質關系應用，注意把握元素周期表和元素周期律，元素的推斷是解答本題的關鍵，W為淡黃色固體為突破口，注意Z元素的不確定性，難度不大．