Question

8．將NH₃和CH₄按等物質的量關系混合，混合物中NH₃與CH₄的質量比為17：16；要使NH₃與CH₄的含有相同數目的H，NH₃與CH₄的物質量之比為4：3，將NH₃與CH₄按物質的量之比4：1混合，混合氣體的平均摩爾質量為16.8g/mol．

Answer 1

分析 根據m=nM計算二者質量之比；NH₃與CH₄分子分別含有3個H原子、4個H原子，二者含有相同數目的H原子，則二者物質的量之比為4：3；根據$\overline{M}$=$\frac{{m}_{總}}{{n}_{總}}$計算平均摩爾質量．

解答 解：NH₃和CH₄按等物質的量混合，根據m=nM可知，混合物中NH₃與CH₄的質量比為17g/mol：16g/mol=17：16；
NH₃與CH₄分子分別含有3個H原子、4個H原子，二者含有相同數目的H原子，則3n（NH₃）=4n（CH₄），故n（NH₃）：n（CH₄）=4：3；
將NH₃與CH₄按物質的量之比4：1混合，混合氣體的平均摩爾質量為$\frac{17g/mol×4mol+16g/mol×1mol}{4mol+1mol}$=16.8g/mol，
故答案為：17：16；4：3；16.8g/mol．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．