Question

4．實驗用含有雜質（FeO、Fe₂O₃）的廢CuO制備膽礬晶體經歷下列過程，Fe³⁺在PH=5時已完全沉淀，其分析錯誤的是：（　　）
樣品$→_{①△}^{足量硫酸}$溶液Ⅰ$→_{②}^{H_{2}O_{2}}$溶液Ⅱ$→_{調PH=5}^{③CuO}$濁液$→_{過濾}^{④}$濾液Ⅲ$→_{冷卻結晶}^{蒸發濃縮}$ $→_{洗滌}^{過濾}$CuSO₄•5H₂O晶體．

• A． 用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃儀器一般只有3種
• B． 利用Cu（OH）₂替代CuO也可調試溶液pH不影響實驗結果
• C． 洗滌晶體：向濾出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復2-3次
• D． 若要用實驗測定所得硫酸銅晶體中結晶水的數目要用到坩堝和坩堝鉗

Answer 1

分析 樣品與足量硫酸反應，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，加入過氧化氫，發生氧化還原反應生成硫酸鐵，然后加入CuO或Cu（OH）₂等物質的調節溶液的pH，使Fe³⁺水解而生成Fe（OH）₃沉淀，得到硫酸銅溶液，經蒸發濃縮、冷卻結晶得到硫酸銅晶體．

解答 解：A．用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，用到量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒以及容量瓶等儀器，故A錯誤；
B．Cu（OH）₂和CuO都與溶液中H⁺反應，起到調節溶液pH的作用，并不引入新的雜質，故B正確；
C．固體具有吸附性，過濾時表面有可溶性物質，可向濾出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復2-3次，可洗滌晶體，故C正確；
D．測定結晶水的含量，通過解熱固體，脫去結晶水，稱量質量的變化可的結晶水的個數，加熱用到坩堝和坩堝鉗，故D正確．
故選：A．

點評 本題考查硫酸銅的制備，題目難度中等，本題注意把握制備流程和基本實驗操作方法．