Question

16．有NaCl、CaCl₂、AlCl₃三種溶液，分別與足量的AgNO₃溶液反應：①若所含溶質的物質的量相等，則生成沉淀的物質的量之比是1：2：3；②若生成沉淀的質量相等，則三種溶液中所含溶質的物質的量之比是6：3：2．

Answer 1

分析 ①若所含溶質的物質的量相等，假設NaCl、CaCl₂、AlCl₃均為1mol，根據(jù)氯離子守恒計算生成AgCl的物質的量之比；
②若生成沉淀AgCl的質量相等，設AgCl為1mol，根據(jù)氯離子守恒計算NaCl、CaCl₂、AlCl₃的物質的量．

解答 進而：①若所含溶質的物質的量相等，假設NaCl、CaCl₂、AlCl₃均為1mol，根據(jù)氯離子守恒，則生成AgCl分別為1mol、2mol、3mol，故生成AgCl的物質的量之比為1：2：3，故答案為：1：2：3；
②若生成沉淀AgCl的質量相等，設AgCl為1mol，根據(jù)氯離子守恒，則n（NaCl）=1mol、n（CaCl₂）=0.5mol，n（AlCl₃）=$\frac{1}{3}$mol，故NaCl、CaCl₂、AlCl₃的物質的量之比=1mol：0.5mol：$\frac{1}{3}$mol=6：3：2，故答案為：6：3：2．

點評 本題考查化學方程式計算，比較基礎，注意利用賦值法與守恒法解答