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3．FeSO4溶液和FeCl3溶液是實驗室常用藥品．下列不能區分二者的試劑是（　　）
A．BaCl2B．NaOHC．H2SO4D．KSCN

分析 鐵離子可與KSCN發生顏色反應，與堿反應生成紅褐色沉淀，亞鐵離子可與氫氧化鈉反應生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，硫酸根離子可與鋇離子反應生成沉淀，以此解答該題．

解答 解：A．硫酸亞鐵與氯化鋇反應生成白色沉淀，可鑒別，故A不選；
B．氫氧化鈉與氯化鐵反應生成紅褐色沉淀，亞鐵離子可與氫氧化鈉反應生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，可鑒別，故B不選；
C．硫酸與二者都不反應，不能鑒別，故C選；
D．鐵離子可與KSCN發生顏色反應，溶液變為紅色，可鑒別，故D不選．
故選C．

點評 本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握發生的反應及現象為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．冬季是霧霾天氣高發的季節，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$?_{△}^{催化劑}$ 2CO2（g）+N2（g）
①一定條件下，在一個容積固定為2L的密閉容器中充入0.8mol NO和1.2mol CO，開始反應至2min時測得CO轉化率為20%，則用N2表示的平均反應速率為v（N2）=0.03mol/（L．min）．
②對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質的量濃度（CB）也可以表示平衡常數（記作KP），則該反應平衡常數的表達式KP=$\frac{{p}^{2}（C{O}_{2}）P（{N}_{2}）}{{P}^{2}（NO）×{P}^{2}（CO）}$．
③該反應在低溫下能自發進行，該反應的△H＜0（填“＞”、“＜”）
④在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發生上述反應，測得正反應的速率隨時間變化的曲線如圖1所示（已知：t2-t1=t3-t2）則下列說法不正確的是D（填編號）

A．反應在c點未達到平衡狀態
B．反應速率a點小于b點
C．反應物濃度a點大于b點
D．NO的轉化率：t1～t2＞t2～t3
（2）使用甲醇汽油可以減少汽車尾氣對環境的污染．某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發生反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）到達平衡時，測得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol，容器的體積為3L，現往容器中繼續通入3mol CO，此時v（正）=v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由溫度不變，平衡常數不變，平衡常數K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{\frac{1}{3}}{\frac{1}{3}×（\frac{1}{3}）^{2}}$=9，通入3mol CO瞬間體積變為3L×$\frac{6}{3}$=6L，濃度商Qc=$\frac{\frac{1}{6}}{\frac{4}{6}×（\frac{1}{6}）^{2}}$=9=K，平衡不移動；．
（3）二甲醚也是清潔能源．用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的變化曲線如圖2：
①a、b、c按從大到小的順序排序為a＞b＞c．
②某溫度下，將某溫度下，將2.0molCO（g）和6.0molH2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質的量分數變化情況如圖3所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是BD
A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3
C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3
③在恒容密閉容器里按體積比為1：3充入一氧化碳和氫 氣，一定條件下反應達到平衡狀態．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是BD
A．正反應速率先增大后減小     B．逆反應速率先增大后減小
C．化學平衡常數K值增大       D．反應物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度減小         F．氫氣的轉化率減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．乙酸香蘭酯是用于調配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應的化學方程式如圖：下列有關敘述正確的是（　　）
A．乙酸香蘭酯的分子式為C18H8O4
B．FeCl3溶液可用于區別香蘭素與乙酸香蘭酯
C．1mol乙酸香蘭酯最多可以與5molH2發生加成反應
D．乙酸香蘭脂在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．位于周期表第ⅦA族的元素是（　�。�
A．HB．MgC．OD．F

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．原電池是將化學能轉變為電能的裝置．關于如圖所示原電池的說法不正確的是（　�。�
A．Zn為負極，Cu為正極B．電子由鋅片通過導線流向銅片
C．正極反應式為Cu-2e-Cu2+D．原電池的反應本質是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是（　�。�
A．用石灰石與稀鹽酸制備二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成白色沉淀：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．鈉與水反應后的溶液顯堿性：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．甲、乙、丙3種物質在生產生活中用途廣泛，它們均是由短周期元素組成的化合物．甲含有4種元素，其中一種元素原子的最外層電子數是內層的2倍．
請回答：
（1）若甲、乙含有同一種金屬元素，其焰色反應均為黃色．丙是一種無色無味的氣體．
①該金屬元素在周期表中的位置是第三周期ⅠA族．
②下列敘述正確的是b（填字母）．
a．甲、乙均可用作食用堿
b．乙中混有的少量甲可用加熱法除去
c．等質量的甲、乙分別與足量鹽酸反應可生成等量丙
（2）若乙是可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，丙在空氣中由無色變為紅棕色．
①甲與足量NaOH溶液反應的離子方程式是NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+H2O+CO32-．
②乙生成丙的反應中，若轉移了1.6mol 電子，則生成丙的物質的量為0.32mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．化學反應中的能量變化，通常主要表現為熱量的變化．某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．測定中和熱的實驗裝置如圖所示：
（1）該圖中有兩處儀器未畫出，它們是泡沫塑料板（硬紙板）、環形玻璃攪拌棒．
（2）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式為（中和熱數值為57.3kJ/mol）$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（3）取55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如表．
實驗次數起始溫度t1/℃
 
 		終止溫度t2/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm2，中和后生成溶液的比熱容c=4.08J/（g•℃）．則中和熱△H=-52.2kJ/mol（取小數點后一位）．
（4）有關中和熱測定實驗，下列說法錯誤的是bc
a．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后馬上直接測定H2SO4溶液的溫度會導致中和熱數值比57.3低
b．溫度計的沖洗液應倒入小燒杯參與反應
c．混合硫酸和氫氧化鈉溶液時應分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．若裝置完全相同，操作均沒失誤，取110mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液進行實驗，誤差比55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液進行實驗誤差�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．甲池中陽離子向通入CH3OH一方的電極區域內移動
B．甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH-6e-+2H2O═CO32-+8H+
C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D．甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上產生1.45 g固體

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