Question

18．原電池是將化學能轉變為電能的裝置．關于如圖所示原電池的說法不正確的是（　　）

• A． Zn為負極，Cu為正極
• B． 電子由鋅片通過導線流向銅片
• C． 正極反應式為Cu-2e^-Cu²⁺
• D． 原電池的反應本質是氧化還原反應

Answer 1

分析 該裝置是將化學能轉化為動能的裝置，為原電池，Zn易失電子作負極、Cu作正極，電子從負極沿導線流向正極，據此分析解答．

解答 解：A．該裝置是原電池，Zn易失電子發生氧化反應而作負極、Cu作正極，故A正確；
B．負極上失電子、正極上得電子，該裝置中Zn是負極、Cu是正極，所以電子從Zn沿導線流向正極Cu，故B正確；
C．負極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，故C錯誤；
D．原電池中有電子的轉移，本質是氧化還原反應，故D正確；
故選C．

點評 本題考查原電池原理，為高頻考點，明確原電池概念、正負極判斷、電子流向是解本題關鍵，注意電解質溶液中陰陽離子移動方向，電子不進入電解質溶液，為易錯點．