Question

PH₃一種無色劇毒氣體，其分子結構和NH₃相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低．下列判斷（　　）

• A、PH₃分子穩定性低于NH₃分子，因為N-H鍵鍵能高
• B、PH₃分子中是P是sp³雜化
• C、PH₃沸點低于NH₃沸點，因為P-H鍵鍵能低
• D、PH₃分子呈三角錐形

Answer 1

考點：鍵能、鍵長、鍵角及其應用,判斷簡單分子或離子的構型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A、共價鍵鍵長越短，鍵能越大，分子越穩定；
B、根據價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數來判斷；
C、NH₃分子之間存在氫鍵，沸點高；
D、NH₃是三角錐型，PH₃分子結構和NH₃相似，也是三角錐型．

解答： 解：A、P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低，故N-H更穩定，化學鍵越穩定，分子越穩定，故A正確；
B、PH₃分子中P原子價層電子對個數=3+

1

2

×（5-3×1）=4，所以P原子采用sp³雜化，故B正確；
C、NH₃分子之間存在氫鍵，PH₃分子之間為范德華力，氫鍵作用比范德華力強，故NH₃沸點比PH₃高，故C錯誤；
D、PH₃分子結構和NH₃相似，NH₃是三角錐型，故PH₃也是三角錐型，故D正確；
故選C．

點評：本題考查空間結構、氫鍵、雜化方式、鍵能與性質關系等，題目比較基礎，注意C選項中常見具有氫鍵的物質．