Question

已知H-H鍵能為436kJ?mol^-1，H-N鍵能為391kJ?mol^-1，N≡N鍵的鍵能945.6kJ?mol^-1則化學方程式：N₂+3H₂

高溫、高壓

催化劑

 2NH₃△H的值是（　　）

• A、92.4kJ?mol^-1
• B、-92.46kJ?mol^-1
• C、184.8 kJ?mol^-1
• D、-184.8 kJ?mol^-1

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：根據反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，據此計算．

解答： 解：已知：H-H鍵能為436kJ?mol^-1，H-N鍵能為391kJ?mol^-1，N≡N鍵的鍵能945.6kJ?mol^-1，對于反應N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）的反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=945.6kJ?mol^-1+436kJ?mol^-1×2-
391kJ?mol^-1×6=-92.46kJ?mol^-1，故選B．

點評：本題考查反應熱的有關計算，難度中等，掌握反應熱與鍵能的關系是解題的關鍵．