Question

N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是（　　）

• A、78g過氧化鈉晶體中，含2N_A個陰離子
• B、標準狀況下，22.4LSO₃中含有3N_A個氧原子
• C、1molZn與一定量的濃硫酸恰好反應，轉移電子數2N_A
• D、常溫下，16g O₂與O₃的混合氣體中含氧原子數為2.5N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有1mol陰離子；
B．標準狀況下，三氧化硫的狀態不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算三氧化硫的物質的量；
C．鋅為2價金屬，1mol鋅完全反應失去2mol電子；
D.16g氧氣和臭氧的混合物中含有16g氧原子，含有氧原子的物質的量為1mol．

解答： 解：A．78g過氧化鈉的物質的量為1mol，1mol過氧化鈉中含有1mol陰離子，含N_A個陰離子，故A錯誤；
B．標況下三氧化硫不是氣體，題中條件無法計算22.4L三氧化硫的物質的量，故B錯誤；
C.1mol鋅與濃硫酸反應生成1mol鋅離子，失去了2mol電子，轉移電子數2N_A，故C正確；
D.16g氧氣和臭氧的混合物中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，含氧原子數為N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，選項B為易錯點，注意標況下三氧化硫不是氣體．