Question

13．最近，科學家研制出一種紙質電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳．電池總反應為：Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO（OH）．下列說法正確的是（　　）

• A． 該電池Zn為負極，ZnO為正極，MnO₂為催化劑
• B． 導電時外電路電子由Zn流向MnO₂，內電路電子由MnO₂流向Zn
• C． 該電池的正極反應為：MnO₂+e^-+H₂O=MnO（OH）+OH^-
• D． 電池工作時正極發生氧化反應

Answer 1

分析 由電池總反應Zn+2MnO₂十H₂O=ZnO+2MnO （OH）可知，Zn被氧化，為原電池的負極，電極反應為Zn-2e^-+2OH^-=ZnO+H₂O，MnO₂被還原，為原電池的正極，電極反應為MnO₂+H₂O+e^-=MnO（OH）+OH^-，以此來解答．

解答 解：A、從電池反應可知，鋅失去電子被氧化，所以是負極，MnO₂為正極，故A錯誤；
B、導電時外電路電子由負極經外電路流向正極，即Zn流向MnO₂，內電路是離子的定向移動形成電流，故B錯誤；
C、該電池反應中MnO₂被還原，為原電池的正極，電極反應為MnO₂+H₂O+e^-=MnO（OH）+OH^-，故C正確；
D、該電池反應中MnO₂被還原，為原電池的正極，發生還原反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學電源新型電池，側重于電極反應方程式的考查，題目難度中等，注意從正負極發生的變化結合電解質的特點書寫電極反應式．