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5．過量的下列溶液與水楊酸（）反應能得到化學式為C7H5O3Na的是（　　）
A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液

分析 根據酸性＞碳酸氫鈉判斷．

解答 解：A．水楊酸與NaHCO3溶液反應時只是-COOH作用轉化為-COONa，產物的分子式為C7H5O3Na，故A正確；
B．水楊酸與Na2CO3溶液反應時-COOH、-OH均反應，生成產物的分子式為C7H4O3Na2，故B錯誤；
C．水楊酸與NaOH溶液反應時-COOH、-OH均反應，生成產物的分子式為C7H4O3Na2，故C錯誤；
D．與NaCl溶液不反應，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意酚羥基、羧基與碳酸酸性的強弱比較，為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列過程屬于取代反應的是（　　）
A．苯與碘水混合振蕩，水層顏色變淺發生萃取
B．乙烯使溴水褪色
C．甲烷與氯氣光照下反應
D．乙烯與氯化氫在一定條件下反應制取純凈的一氯乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中的離子反應表達正確的是（　　）
A．將金屬鈉投入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．大理石與醋酸的反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．三氯化鐵溶液中加入銅粉：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．最近，科學家研制出一種紙質電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳．電池總反應為：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）．下列說法正確的是（　　）
A．該電池Zn為負極，ZnO為正極，MnO2為催化劑
B．導電時外電路電子由Zn流向MnO2，內電路電子由MnO2流向Zn
C．該電池的正極反應為：MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH-
D．電池工作時正極發生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．2，2-二甲基對三聯苯的一氯代物有（不考慮空間異構）（　　）
A．5種B．6種C．7種D．14種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某有機化合物A經李比希法測得其中含碳為70.59%、含氫為 5.88%，其余含有氧．現用下列方法測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構．
方法一：用質譜法分析得知A的相對分子質量為136．
方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為1：1：1：3．如圖A．
方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜，如圖B．

（1）分子中共有4種化學環境不同的氫原子．
（2）A的分子式為C8H8O2．   
（3）該物質屬于哪一類有機物酯類．
（4）A的分子中只含一個甲基的依據是bc（填序號）．
a．A的相對分子質量   b．A的分子式    c．A的核磁共振氫譜圖   d．A分子的紅外光譜圖
（5）A的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應中，反應后固體物質增重的是（　　）
A．高溫灼燒CuO固體B．二氧化碳通過Na2O2粉末
C．硫粉與鐵粉混合加熱D．將金屬Cu投入FeCl3溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的裝置如圖所示．此方法既能實現有效清除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能．下列說法正確的是（　　）
A．電流從左側電極經過負載后流向右側電極
B．為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C．電極A極反應式為：2NH3-6e-=N2+6H+
D．當有4.48LNO2被處理時，轉移電子數為0.8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現有A、B、C、D、E、F六種無色溶液，它們可能是：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、CH3COOH溶液、氨水、NaCl溶液中的某一種．已知B、D兩溶液呈酸性，但B溶液中水的電離程度大于D溶液中水的電離程度；A、C、F焰色反應均為黃色，F溶液呈中性，A、C溶液呈堿性，但物質的量濃度相同時，C溶液的pH值大于A溶液的pH值．試回答下列問題：
（1）在A、C、F三種溶液中，水的電離程度由大到小的順序為A＞F＞C（填序號）．
（2）常溫下，將等物質的量濃度，等體積的B、E兩溶液相混合，所得混合溶液的pH大于7（填“大于”或“等于”或“小于”），溶液中各離子濃度大小關系為c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）常溫下，若C溶液中c（OH-）與D溶液中c（H+）相等，將二者等體積混合，所得混合溶液的pH小于7（填“大于”或“等于”或“小于”）；如果將等物質的量濃度的C、D按a：b的體積比混合，混合溶液的pH恰好等于7（體積變化忽略不計），則D的電離平衡常數為$\frac{a×1{0}^{-7}}{b-a}$（用含a、b的表達式表示）．
（4）常溫下，若B溶液中c（H+）與C溶液中的c（OH-）相等，現將B、C溶液都稀釋10倍，稀釋后B溶液的pH值用pHB表示，C溶液的pH值用pHC表示，則pHB+pHC小于14（填“等于”、“大于”或“小于”）．

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