【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得。
已知:①Na2S2O3在酸性溶液中不能穩定存在;
②硫代硫酸鈉與碘反應的離子方程式為:2S2O32-+I2 = S4O62- + 2I- 。
(Ⅰ)制備Na2S2O3·5H2O
①打開K1,關閉K2,向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸,加熱。圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為___________________________________________。
②C中混合液被氣流攪動,反應一段時間后,硫粉的量逐漸減少。C中碳酸鈉的作用是_____。“停止C中的反應”的操作是____________________。
③過濾C中的混合液。將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干,得到產品。
④裝置B中盛放的試劑是(填化學式)_____________溶液,其作用是__________________。
(Ⅱ)用I2的標準溶液測定產品的純度
取5.5g產品,配制成100mL溶液。取10.00mL溶液,以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.050mol/L I2的標準溶液進行滴定,相關數據記錄如下表所示:
編號 | 1 | 2 | 3 |
溶液的體積/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2標準溶液的體積/mL | 19.95 | 17.10 | 20.05 |
①滴定時,達到滴定終點的現象是______________________________。
②Na2S2O3·5H2O在產品中的質量分數是___________(用百分數表示,且保留1位小數)。
③下列操作中可能使測定結果偏低的是________(填字母)。
A.酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入I2的標準液
B.滴定前盛放Na2S2O3溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定后有氣泡
D.讀取I2標準液時,開始仰視讀數,滴定結束時俯視讀數
【答案】 Cu+2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 提供堿性環境,作反應物 打開K2,關閉K1 NaOH 在C中的反應停止后,吸收A中產生的多余SO2,防止空氣污染 加入最后一滴I2標準溶液后,溶液變藍,且半分鐘內顏色不改變 90.2% CD
【解析】(Ⅰ)①銅和濃硫酸加熱反應生成CuSO4、SO2和H2O;
故答案為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;
②SO2通入Na2CO3溶液中反應生成Na2SO3,Na2SO3和硫粉反應生成Na2S2O3,故Na2CO3作反應物;又Na2S2O3在酸性溶液中不能穩定存在,Na2CO3又可以提供堿性環境。停止C中的反應只需要打開K2,關閉K1 。
故答案為:提供堿性環境,作反應物;打開K2,關閉K1;
④打開K2,關閉K1,C中反應停止,SO2進入B裝置,為防止SO2排放到空氣中污染環境,裝置B利用NaOH溶液吸收。
故答案為:NaOH;在C中的反應停止后,吸收A中產生的多余SO2,防止空氣污染;
(Ⅱ)①以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.050mol/L I2的標準溶液進行滴定,終點現象為溶液變藍色且半分鐘內不褪色;
②根據表中數據可知,第二次實驗中消耗I2標準溶液的體積偏小,舍去,則實際消耗I2標準溶液的體積的平均值是=l,則根據反應的方程式可知,2S2O32﹣+I2→S4O62﹣+2I﹣,所以樣品中Na2S2O35H2O的物質的量是0.050mol/L×0.0200L×2×10=0.02mol,則Na2S2O35H2O在產品中的質量分數=
;
故答案為:加入最后一滴I2標準溶液后,溶液變藍,且半分鐘內顏色不改變;90.2%;
③A、酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入I2的標準液,標準液的濃度偏小,造成V(標準)偏大,所以計算出的c(待測)偏大,故A錯誤;B、滴定前盛放Na2S2O3溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,錐形瓶中Na2S2O3的物質的量不受影響,所以V(標準)不受影響,計算出c(待測)也不受影響,故B錯誤;C、酸式滴定管中裝有標準液I2,尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定后有氣泡,使得記錄的標準液體積小于實際溶液的體積,所以計算出的c(待測)偏小,故C正確;C、讀取I2標準液時,開始仰視讀數,滴定結束時俯視讀數,使得記錄的標準液體積小于實際溶液的體積,所以計算出的c(待測)偏小,故D正確。故答案為:CD。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應的化學方程式(或離子方程式)錯誤的是
A. 乙醛與銀氨溶液反應 CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
B. 向Na2CO3溶液中加入過量醋酸溶液:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. 苯酚與氫氧化鈉溶液反應 C6H5OH+OH—→ C6H5O—+H2O
D. 用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液:2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH—
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖,下列有關該電池說法正確的是( )
A. 電流由電極A經外電路流向電極B
B. 電池工作時,OH-向電極B移動
C. 該電池工作時,每消耗22.4L NH3轉移3mol電子
D. 電極A上發生的電極反應為:2NH3-6e-+ 6OH-=N2 + 6H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鹵族元素隨著原子序數的增大,下列遞變規律正確的是( )。
A. 單質熔、沸點逐漸降低 B. 單質的氧化性逐漸增強
C. 原子半徑逐漸增大 D. 氣態氫化物穩定性逐漸增強
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與生產、生活密切相關,下列說法不正確的是( )
A.Fe2O3常用作紅色油漆和涂料
B.生物柴油與柴油的化學成分相同
C.聚丙烯酸鈉可做“尿不濕”原料
D.液氯或濃硫酸可用鋼瓶儲存
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】福酚美克是一種影響機體免疫力功能的藥物,可通過以下方法合成:
(1)B中的含氧官能團有_______和_______(填名稱)。
(2)C→D的轉化屬于_______反應(填反應類型)。
(3)已知E→F的轉化屬于取代反應,則反應中另一產物的結構簡式為____________。
(4)A(C9H10O4)的一種同分異構體X滿足下列條件:
Ⅰ.X分子有中4種不同化學環境的氫。
Ⅱ.X能與FeCl3溶液發生顯色反應。
Ⅲ.1mol X最多能與4 mol NaOH發生反應。
寫出該同分異構體的結構簡式:____________________。
(5)已知:+R3CHO,根據已有知識并結合相關信息,寫出以
為原料制備
的合成路線流程圖_____________(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物H是合成植物生長調節劑赤霉酸的重要中間體,其合成路線如下:
(1)化合物H的含氧官能團為______和______(填官能團的名稱)。
(2)化合物B合成C時還可能生成一種副產物(分子式為C20H24O2),該副產物的結構簡式為______;由C→D的反應類型是______。
(3)寫出一種滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式______。
I.分子含有1個苯環;II.分子有4種不同化學環境的氫;III.能發生銀鏡反應。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】水合堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O],又稱輕質碳酸鎂。常利用菱鎂礦(質量含量為碳酸鎂90%,碳酸鈣10%)碳化法制取:
(1)根據下列表格數據,選擇消化反應的最佳溫度__________;理由是___________________________。
消化溫度/℃ | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
轉化率/% | 50.3 | 58.2 | 85.1 | 85.2 | 90.7 | 91.2 | 91.5 |
(2)碳化反應可生成Mg(HCO3)2,生成Mg(HCO3)2的化學方程式為____________。
(3)流程圖中__________和__________可以為碳化反應提供二氧化碳源。
(4)有工藝設計利用鹵水碳化法制取輕質碳酸鎂:
①鹵水中含有Fe2+和Mn2+,當其濃度小于1×10-5mol·L-1時,可以認為完全除去。常溫時當調節溶液PH為9.5時,此時Mn2+小于__________mol·L-1,不會沉淀出來。
物質 | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp | 10-11 | 10-39 | 10-17 | 10-14 |
②如果把Fe2+轉化為Fe3+,從環境角度選擇最合適的氧化劑為__________。
A.Ca(ClO)2 B.Cl2 C.H2O2 D.HNO3
③下列方案中,較好的為__________,理由是______________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com