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【題目】福酚美克是一種影響機體免疫力功能的藥物,可通過以下方法合成:

(1)B中的含氧官能團有______________(填名稱)。

(2)C→D的轉化屬于_______反應(填反應類型)。

(3)已知E→F的轉化屬于取代反應,則反應中另一產物的結構簡式為____________

(4)A(C9H10O4)的一種同分異構體X滿足下列條件:

Ⅰ.X分子有中4種不同化學環境的氫。

Ⅱ.X能與FeCl3溶液發生顯色反應。

Ⅲ.1mol X最多能與4 mol NaOH發生反應。

寫出該同分異構體的結構簡式:____________________

(5)已知:+R3CHO,根據已有知識并結合相關信息,寫出以為原料制備的合成路線流程圖_____________(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

【答案】 醚鍵 酯基 氧化 ()(

【解析】(1)根據B的結構簡式可知B中含氧官能團的名稱是酯基和醚鍵;(2)C中的醇羥基變為D中的醛基,發生氧化反應,所以CD的反應類型是氧化反應;(3)根據F的結構簡式可知,E中的醚鍵斷裂,上去2H原子,則另一種產物是HI中的I原子與-C-相連,則其結構簡式為;(4)根據題意可知X的分子中含有酚羥基,1mol X最多能與4 mol NaOH發生反應,若X分子中含有4個酚羥基和1個碳碳雙鍵,則其分子中的H原子的種數不只4種,所以X的分子中不可能含有4個酚羥基;若X分子中有3個酚羥基和1個醛基,則不能滿足1mol X最多能與4 mol NaOH發生反應的條件;若X分子中含有2個酚羥基,則其分子中還應含有酯基且該酯基是酚羥基與羧酸構成的酯才能滿足題意,結合H原子的種數,則X的結構簡式是;(5)根據題意可知,的單體是,由先發生消去反應,使其分子中產生碳碳雙鍵,然后根據已知信息,在的條件下得到苯甲醛,結合制取福酚美克的流程,仿照D到福酚美克的反應流程即可得到,該單體再發生縮聚反應即可得到所求產物,所以該物質的制備流程是

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的產物中,有的有同分異構體,有的沒有同分異構體,其中一定不存在同分異構體的反應是

A. 異戊二烯()與等物質的量的Br2發生加成反應

B. 2—氯丁烷()與NaOH乙醇溶液共熱發生消去HCl分子的反應

C. 甲苯在一定條件下發生硝化生成一硝基甲苯的反應

D. 2—丙醇一定條件下發生消去反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有H+NH4+Mg2+Fe3+Al3+SO42HCO3等離子.當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時,發現生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示,下列說法正確的是(  )

A. d點溶液中含有的溶質只有Na2SO4

B. 原溶液中含有的Fe3+Al3+的物質的量之比為11

C. ab段發生的離子反應為:Al3++3OH=AlOH3Mg2++2OH=MgOH2

D. 原溶液中含有的陽離子必定有H+NH4+Al3+,但不能肯定Mg2+Fe3+中的哪一種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體,可由電鍍廢渣(除鎳外,還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下:

1向濾液Ⅰ中加入FeS固體是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+Zn2+等雜質,則除去Cu2+的離子方程式為_________________________

2根據對濾液Ⅱ的操作作答:

①往濾液Ⅱ中加入H2O2發生反應的離子方程式為___________________

②調濾液ⅡpH的目的是_____________

③檢驗Fe3+是否除盡的操作和現象是_________________________________

3濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4,加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體,再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4,這兩步操作的目的是______________________

4得到的NiSO4溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等一系列操作可得到NiSO4·6H2O晶體。

①在進行蒸發濃縮操作時,加熱到_________(描述實驗現象)時,則停止加熱。

②為了提高產率,過濾后得到的母液要循環使用,則應該回流到流程中的___(“a”“b”“c”“d”)位置。

③如果得到產品的純度不夠,則應該進行_________操作。(填序號)

A蒸餾 B分液 C重結晶 D過濾

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得。

已知:①Na2S2O3在酸性溶液中不能穩定存在;

②硫代硫酸鈉與碘反應的離子方程式為:2S2O32-+I2 = S4O62- + 2I-

(Ⅰ)制備Na2S2O3·5H2O

①打開K1,關閉K2,向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸,加熱。圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為___________________________________________

C中混合液被氣流攪動,反應一段時間后,硫粉的量逐漸減少。C中碳酸鈉的作用是_____停止C中的反應的操作是____________________

③過濾C中的混合液。將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干,得到產品。

④裝置B中盛放的試劑是(填化學式)_____________溶液,其作用是__________________

(Ⅱ)用I2的標準溶液測定產品的純度

5.5g產品,配制成100mL溶液。取10.00mL溶液,以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.050mol/L I2的標準溶液進行滴定,相關數據記錄如下表所示:

編號

1

2

3

溶液的體積/mL

10.00

10.00

10.00

消耗I2標準溶液的體積/mL

19.95

17.10

20.05

①滴定時,達到滴定終點的現象是______________________________

Na2S2O3·5H2O在產品中的質量分數是___________(用百分數表示,且保留1位小數)。

③下列操作中可能使測定結果偏低的是________(填字母)

A.酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入I2的標準液

B.滴定前盛放Na2S2O3溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定后有氣泡

D.讀取I2標準液時,開始仰視讀數,滴定結束時俯視讀數

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1774年,瑞典化學家舍勒發現軟錳礦(主要成分是MnO2)和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O.現將17.4gMnO2與200克36.5%的濃鹽酸(過量)完全反應.把反應后所得溶液稀釋成400ml.計算(保留3位有效數字要求寫出計算過程):(相對原子質量Mn:55 O:16 H:1 Cl:35.5)
(1)生成的Cl2的體積(標準狀況).
(2)參加反應的HCl的物質的量.
(3)稀釋后溶液Cl的物質的量濃度是多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中含離子鍵的是( )

A. HCl B. NaCl

C. CH4 D. NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,有關化學反應和能量變化的說法不正確的是

A. a表示的是放熱反應的能量變化

B. b表示反應物的鍵能總和高于生成物的鍵能總和

C. b 可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應的能量變化

D. a不需要加熱就一定能發生,圖b一定需要加熱才能發生

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生產生活、環境保護、資源利用息息相關.下列敘述錯誤的是(  )

A.火力發電廠的燃煤中加適量石灰石,有利于環境保護

B.硅膠可做裝食品的干燥劑

C.綠色食品是生產時不使用化肥農藥,不含任何化學物質的食品

D.利用農作物秸稈制取乙醇

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