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16．下列關于各圖象的解釋或得出結論正確的是（　　）

	A．	圖1表示0.10mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol•L^-1醋酸溶液的滴定曲線
	B．	圖2表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性I的變化
	C．	根據圖3所示可知：石墨比金剛石穩定
	D．	圖4表示反應：2SO₂+O₂?2SO₃，t₁時刻只減小的SO₃的濃度

分析 A、醋酸為弱酸，0.1000mol/L的醋酸溶液pH應大于1；
B、乙酸是弱電解質，隨通入氨氣發生反應生成醋酸銨是鹽完全電離，導電性增強；
C、物質能量越高越活潑，由圖象可知金剛石能量比石墨能量高；
D、t₁時刻只減小的SO₃的濃度，此時正反應速率在原平衡點，隨反應進行減小．

解答解：A、由圖象可知曲線起始點pH=1，醋酸為弱酸，0.1000mol/L的醋酸溶液pH應大于1，故A錯誤；
B、乙酸是弱電解質，隨通入氨氣發生反應生成醋酸銨，CH₃COOH+NH₃=CH₃COONH₄，CH₃COONH₄是鹽，水溶液中完全電離，溶液導電性應先增強，圖象中導電性減弱，故B錯誤；
C、物質能量越高越活潑，圖象中金剛石能量比石墨能量高，石墨轉化為金剛石是吸熱反應，所以石墨比金剛石穩定，故C正確；
D、t₁時刻只減小的SO₃的濃度，此時逆反應速率突然減小，而此時正反應速率應在原平衡點，然后隨反應進行減小，故D錯誤；
故選C．

點評本題考查了化學圖象的分析判斷，主要是弱電解質電離平衡，溶液導電性強弱判斷，化學平衡影響因素分析應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學期第13次周測理科綜合化學試卷 題型：選擇題

常溫下，向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示（不考慮溶液體積變化和氨的揮發），下列說法正確的是

A．在M點時，n（OH-）-n（H+）=（a-0.05）mol

B．M點溶液中水的電子程度比原溶液的大

C．隨著NaOH的加入，c（H+）/c（NH4+）不斷增大

D．當n（NaOH）=0.mol時，c（OH-）=c（Cl-）-c（NH3·H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．乙酸是重要的有機化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇與CO反應來制備．
某實驗小組在一個恒壓密閉容器中加入0.20molCH₃OH和0.22molCO氣體，發生反應CH₃OH（g）+CO（g）?CH₃COOH（l），測得甲醇的轉化率隨溫度的變化關系如圖1所示，其中曲線I表示在5個不同溫度下，均經過5min時測得的甲醇的轉化率變化曲線，曲線Ⅱ表示不同溫度下甲醇的平衡轉化率變化曲線，已知在T₂溫度下，達到平衡時容器的體積剛好為2L．

已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1529kJ•mol^-1
CH₃COOHH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-874kJ•mol^-1
按要求回答下列問題：
（1）求工業制乙酸反應：CH₃OH（g）?CH₃COOH（l）△H-173.5kJ•mol^-1
（2）在溫度為T₃時，從反應開始至5min時，用單位時間內物質的量變化表示的乙酸的平均反應速率為0.024mol•min^-1．
（3）在溫度為T₂時，該反應的平衡常數K=500，在T₃溫度下，C點時，v_（正）=v_（逆）
（4）曲線I在T₁-T₂階段，甲醇轉化率隨溫度變化升高的原因是反應未達平衡狀態，故升高溫度，化學反應速率加快，故甲醇轉化率隨溫度的升高而增大；
（5）在溫度為T₂時，往上述達到平衡的恒壓容器中，再在瞬間通入0.12molCH₃OH和0.06molCO混合氣體，平衡的移動方向為不移動（填“向左”或“向右”或“不移動”），理由是加入氣體的總物質的量與原平衡氣體的總物質的量相等，體積變為4L，Qc=Qc=$\frac{1}{\frac{0.2}{4}×\frac{0.16}{4}}$=500=K．
（6）在溫度為T₁時，乙酸的物質的量隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示，當時間到達t₁時，將該反應體系溫度迅速上升到T₃，并維持該溫度．請在圖中畫出t₁時刻后乙酸物質的量的變化總趨勢曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．扁桃酸是重要的醫藥合成中間體，其結構簡式為

，工業上扁桃酸可以由烴A經過以下步驟合成得到：
A$→_{I}^{Cl_{2}/光照}$B$→_{Ⅱ}^{NaOH（aq）/△}$ C$→_{Ⅲ}^{HCN}$ D$→_{Ⅳ}^{H_{2}O/H+}$

已知：①A是苯的同系物，碳氫的質量比為21：2．
②

③R-CN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
④R-NO₂$\stackrel{Fe/濃HCl}{→}$R-NH₂
⑤R-NH₂$\stackrel{NaNO_{2}/H_{2}SO_{4}}{→}$R-OH
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為

；扁桃酸中含氧官能團名稱羥基、羧基．
（2）Ⅰ、Ⅲ的反應類型分別是取代反應、加成反應．
（3）C與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式

．
（4）環扁桃酸酯是一種療效明顯的血管擴張劑，可由扁桃酸和3，3，5-三甲基環乙醇（HO-

）在濃硫酸作用下反應生成，請寫出反應的化學方程式

（5）寫出一種滿足下列條件的扁桃酸的同分異構體的結構簡式

．
①溶液遇到Fe^3-顯紫色 ②能發生銀鏡反應 ③能在NaOH溶液中發生水解反應 ④核磁共振氫譜有5個吸收峰
（6）結合題目所給信息，設計一條以苯乙氰（

）為原料合成扁桃酸的同分異構體-對羥基苯乙酸（

）的合理路線．
提示：①無機試劑任選，②合成反應流程圖表示方法實例如下：
（用合成路線流程圖表示為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產物）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一定質量的鈉、鉀投入一定量的稀鹽酸中，產生氣體隨時間變化的曲線如圖，則下列說法中正確的是（　　）

	A．	曲線a為K，b為Na		B．	投入的Na的質量大于K的質量
	C．	投入的Na、K一定等質量		D．	稀鹽酸的量一定是不足量的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．298.15K時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^-、CO₃^2-
	B．	c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	0.1mol/LNH₄HCO₃溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
	D．	0.1mol/LFeCl₃溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、SCN^-、SO₄^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．寫出下列離子方程式：
（1）Na₃PO₄水解的離子方程式PO₄^3-+H₂O?OH^-+HPO₄^2-；HPO₄^2-+H₂O?OH^-+H₂PO₄^-；H₂PO₄^-+H₂O?

OH^-+H₃PO₄
（2）H₂ SO₃電離方程式H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-；HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-
（3）Na₂S水解的離子方程式S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-
（4）磷酸電離方程式H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^-、H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2-、HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-
（5）醋酸銨電離方程式CH₃COONH₄

CH₃COO^-+NH₄⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．寫出下列物質或微粒的電子式
（1）Ar