Question

8．寫出下列離子方程式：
（1）Na₃PO₄水解的離子方程式PO₄^3-+H₂O?OH^-+HPO₄^2-；HPO₄^2-+H₂O?OH^-+H₂PO₄^-；H₂PO₄^-+H₂O?OH^-+H₃PO₄
（2）H₂ SO₃電離方程式H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-；HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-
（3）Na₂S水解的離子方程式S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-
（4）磷酸電離方程式H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^-、H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2-、HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-
（5）醋酸銨電離方程式CH₃COONH₄CH₃COO^-+NH₄⁺．

Answer 1

分析 （1）磷酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解，用可逆號；
（2）亞硫酸為多元弱酸，是弱電解質，分步電離，用可逆號；
（3）硫離子為多元弱酸根離子，分步水解，用可逆號；
（4）磷酸為多元弱酸，是弱電解質，分步電離，用可逆號；
（5）醋酸銨為強電解質，完全電離．

解答 解：（1）磷酸根離子水解的離子方程式為：PO₄^3-+H₂O?OH^-+HPO₄^2-；HPO₄^2-+H₂O?OH^-+H₂PO₄^-；H₂PO₄^-+H₂O?OH^-+H₃PO₄；
故答案為：PO₄^3-+H₂O?OH^-+HPO₄^2-；HPO₄^2-+H₂O?OH^-+H₂PO₄^-；H₂PO₄^-+H₂O?OH^-+H₃PO₄；
（2）亞硫酸為弱電解質，電離方程式為：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-；HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-；
故答案為：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-；HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-；
（3）硫離子水解的離子方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；
故答案為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；
（4）磷酸為多元弱酸，分步電離，電離方程式為：H₃PO₄ H⁺+H₂PO₄^-、H₂PO₄^- H⁺+HPO₄^2-、HPO₄^2- H⁺+PO₄^3-；
故答案為：H₃PO₄ H⁺+H₂PO₄^-、H₂PO₄^- H⁺+HPO₄^2-、HPO₄^2- H⁺+PO₄^3-；
（5）醋酸銨為強電解質，完全電離，電離方程式為：CH₃COONH₄₌CH₃COO^-+NH₄⁺；
故答案為：CH₃COONH₄=CH₃COO^-+NH₄⁺；

點評 本題考查了離子方程式的書寫，側重考查鹽類的水解和弱電解質的電離，明確鹽類水解的規律，電解質的強弱和電離方式是解題感覺，題目難度不大．