Question

硫酸鐵和硫酸亞鐵的混合物中，若其中鐵元素的質量分數為a%，則其中硫元素的質量分數為（　　）

• A、（100-3a）%
• B、

  100-a

  3

  %
• C、

  100-3a

  3

  %
• D、

  2

  3

  （100-a）%

Answer 1

考點：元素質量分數的計算

專題：計算題

分析：根據由于混合物是由Fe₂（SO₄）₃和FeSO₄組成的，共含鐵、硫、氧三種元素組成，而每有1個S，就有4個O，所以若鐵元素的質量分數為a%，則兩種元素的質量分數和是1-a%，則可求出硫元素．

解答： 解：硫酸鐵[Fe₂（SO₄）₃]和硫酸亞鐵[FeSO₄]均由Fe、S、O三種元素組成，因此其混合物中Fe%+S%+O%=100%，現已知鐵元素的質量分數為a%，則兩種元素的質量分數和是1-a%．經仔細分析，這兩種化合物中S、O原子個數比相同，都為1：4，所以它們的質量比也成恒比，即為：32：64=1：2，所以硫元素的質量分數為：（1-a%）×

1

3

=

100-a

3

%；
故選：B．

點評：根據混合物組成中兩化合物的中組成元素的質量特別關系，確定混合物中元素的質量分數，此類問題通常存在這種特點．