Question

五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下，下列敘述正確的是（　�。�

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.104	0.111	0.066
主要化合價	+2	+3	+6、-2	+2	-2

• A、R的氧化物及其對應的水化物均具有兩性
• B、L、M的單質均用電解其熔融鹽的方法冶煉
• C、T的氫化物還原性及穩定性均比Q的氫化物強
• D、五種元素的常見簡單離子中半徑最大的是Q^2-

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：L和R的化合價都為+2價，應為周期表第ⅡA族，根據半徑關系可知R為Be，L為Mg；R和T的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，R的最高價為+6價，應為S元素，T無正價，應為O元素；M的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，根據M原子半徑大于X小于L可知應和L同周期，為Al元素，結合元素周期律知識解答該題．

解答： 解：L和R的化合價都為+2價，應為周期表第ⅡA族，根據半徑關系可知R為Be，L為Mg；R和T的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，R的最高價為+6價，應為S元素，T無正價，應為O元素；M的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，根據M原子半徑大于X小于L可知應和L同周期，為Al元素，
A．R為Be，和Al位于對角線位置，對應的單質、化合物具有相似的性質，具有兩性，故A正確；
B．氯化鋁為共價化合物，熔融狀態不導電，工業用電解氧化鋁的方法冶煉，故B錯誤；
C．T（O）的氫化物還原性比Q（S）的氫化物弱，故C錯誤；
D．五種元素的常見簡單離子中Q^2-的核外電子層數為3，其它，1或2，核外電子層數越多，離子半徑越大，故D正確．
故選AD．

點評：本題考查元素位置結構和性質的關系及應用，題目難度中等，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質的關系是解答該題的關鍵，注意元素周期律的遞變規律的應用．