Question

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A、NaHCO₃溶液中加入NaOH 溶液：HCO₃^-+OH^-═CO₂↑+H₂O
• B、在NaOH溶液中滴入少量AlCl₃溶液：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
• C、甲酸溶液中滴入NaOH溶液：HCOOH+OH^-═HCOO^-+H₂O
• D、CO₂通入CaCl₂溶液：CO₂+H₂O+Ca²⁺═CaCO₃↓+2H⁺

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，不會生成二氧化碳氣體；
B．氯化鋁少量，反應生成偏鋁酸鈉，不會生成氫氧化鋁沉淀；
C．甲酸為弱電解質，甲酸與氫氧化鈉反應生成甲酸鈉和水；
D．二氧化碳不與氯化鈣溶液發生反應．

解答： 解：A．NaHCO₃溶液中加入NaOH溶液，反應生成碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O，故A錯誤；
B．在NaOH溶液中滴入少量AlCl₃溶液，氫氧化鈉過量，反應生成偏鋁酸鈉和水，正確的離子方程式為：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故B錯誤；
C．甲酸溶液中滴入NaOH溶液，反應生成甲酸鈉和水，反應的離子方程式為：HCOOH+OH^-═HCOO^-+H₂O，故C正確；
D．CO₂通入CaCl₂溶液，碳酸鈣能夠溶于鹽酸，該反應不能發生，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式．