Question

(1)下圖是一種用于顯示事物異同點的信息處理方法。例如A圖中的兩個圓分別代表鋁和鐵的有關信息，兩圓重疊的區域表示鋁和鐵的共同點(相似點)，重疊區域以外的部分表示它們獨有的特征(不同點)。請你在下面橫線上用化學方程式來表示與圖中①②區域對應的化學性質上的不同之處(每處只要求寫一個)。

A

B

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

(2)為了測定鐵鋁合金中金屬的質量分數，某校研究性學習小組設計了如下實驗操作過程：稱取該合金1.0g，放入燒杯中加足量鹽酸，蓋上表面皿，使其充分反應；反應停止，經冷卻向其中加入過量NaOH溶液，充分靜置后過濾，對濾出的沉淀經洗滌在空氣中加熱灼燒至恒重，得到固體物質1.2g。下列有關敘述不正確的是________。

A．鐵的質量為0.84g

B．Al的質量分數為16%

C．加入過量NaOH溶液的目的是為了Fe^2＋完全沉淀

D．加入NaOH溶液后充分靜置是為了保證Fe(OH)₂被空氣中的氧氣充分氧化為Fe(OH)₃

(3)Al(OH)₃和NaHCO₃都是治療胃酸過多的藥物，用離子方程式表示其原理，________________，______________。根據上述反應，如果是胃酸過多且有胃潰瘍的患者，應該選用上述哪一種藥物治療為好________，理由是________________________。

Answer 1

(1)2Al＋2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋3H₂↑　2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

(2)C

(3)Al(OH)₃＋3H^＋===Al^3＋＋3H₂O　HCO＋H^＋===CO₂↑＋H₂O

Al(OH)₃　NaHCO₃和酸反應產生CO₂，會引起胃穿孔

解析:

(1)由于圖中兩圓重疊的區域表示其共同點(相似點)，重疊區域以外的部分表示它們獨有的特征(不同點)，即A圖①處其與鐵不同處為鋁能和強堿作用，其方程式為：2Al＋2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋3H₂↑，B圖②處NaHCO₃不同于Na₂CO₃的性質是NaHCO₃受熱不穩定，易分解，其反應的化學方程式為：2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O。

(2)n(Fe)＝2n(Fe₂O₃)＝2×1.2g÷160g·mol^－1＝0.015mol，m(Fe)＝0.015mol×56g·mol^－1＝0.84g。

鋁的質量為：1.0g－0.84g＝0.16g，鋁的質量分數為16%。加入過量NaOH溶液的目的是為了使鋁元素全部進入溶液而與Fe(OH)₃分離，故C項錯誤。

(3)Al(OH)₃和NaHCO₃都能中和酸，本身堿性較弱，常用于治療胃酸過多，對人體副作用小，Al(OH)₃中和胃酸時發生的離子反應為：Al(OH)₃＋3H^＋===Al^3＋＋3H₂O；而胃酸過多且胃潰瘍的患者，不宜選用NaHCO₃，其原因是NaHCO₃和酸反應產生大量的CO₂氣體，會引起胃內壓力太大致使胃部造成穿孔，其離子方程式為：HCO＋H^＋===H₂O＋CO₂↑。