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5．灼燒硫酸銅晶體制取無水硫酸銅所需用的儀器為（　　）
①試管②泥三角③蒸發皿④試管夾⑤坩堝⑥玻璃棒⑦石棉網⑧坩堝鉗．
A．①④⑤B．②⑤⑥⑧C．②③⑥⑧D．⑤⑥⑦

分析 灼燒硫酸銅晶體制取無水硫酸銅所需用的儀器有灼燒藥品的儀器坩堝、夾取坩堝的儀器坩堝鉗，放置坩堝的三腳架、泥三角，攪拌藥品的玻璃棒、冷卻坩堝的儀器干燥器、加熱的儀器酒精燈，據此分析解答．

解答 解：灼燒硫酸銅晶體制取無水硫酸銅所需用的儀器有灼燒藥品的儀器坩堝、夾取坩堝的儀器坩堝鉗，放置坩堝的三腳架、泥三角，攪拌藥品的玻璃棒、冷卻坩堝的儀器干燥器、加熱的儀器酒精燈，所以需要的儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗、玻璃棒、干燥器，
故選B．

點評 本題以結晶水測定，為高頻考點，明確儀器用途是解本題關鍵，側重考查學生對儀器用途的了解及實驗操作規范性，根據實驗目的及儀器“從下而上”選取儀器，注意：加熱坩堝應該放置在干燥器中干燥，而不是放置在空氣中干燥，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室通常用無水乙醇和濃硫酸加熱到170℃制取乙烯，反應方程式為：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．若溫度過高或加熱時間過長，制得的乙烯往往混有CO2、SO2、H2O（g）．

（1）試用如圖所示的裝置設計一個實驗，驗證制得的氣體中含有雜質氣體：二氧化碳，二氧化硫和水蒸氣，按氣流的方向，各裝置的連接順序是④②①③
（2）實驗時若觀察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色，則B瓶的作用是除去或吸收SO2，C瓶的作用是檢驗SO2是否除盡．
（3）若氣體通過裝置③中所盛溶液時，產生白色沉淀，它可以用來驗證的氣體是CO2．
（4）裝置②中所加的試劑名稱是無水硫酸銅．
（5）乙烯在一定條件下能制得聚乙烯，寫出相應的化學反應方程式：
（6）某同學做此實驗時發現裝置④存在的不妥之處是：發生裝置④中缺少溫度計．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下：

可能用到的有關數據如下：
相對分子質量密度/（g•cm-3）沸點/℃溶解性
環己醇1000.961 8161微溶于水
環己烯820.810 283難溶于水
合成反應：在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是直形冷凝器．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是B（填正確答案標號）．
A．立即補加　　　　　　B．冷卻后補加
C．不需補加  D．重新配料
（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為
（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥．
（6）在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有CD（填正確答案標號）．
A．圓底燒瓶　　　　B．溫度計　　　　C．吸濾瓶
D．球形冷凝管  E．接收器
（7）本實驗所得到的環己烯產率是C（填正確答案標號）．
A．41% B．50%C．61%  D．70%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．學生在實驗室分組實驗測定膽礬晶體（CuSO4•nH2O）里結晶水的n值時，出現三種情況：①晶體中含有受熱不分解的雜質；②晶體尚帶藍色，即停止加熱；③晶體失去全部結晶水后，冷卻時未放入干燥器中．其中能使實驗結果n值偏低的是（　　）
A．①和②B．①和③C．②和③D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．下面的框圖是測定CuSO4•xH2O中結晶水含量的實驗流程．
（1）填寫流程中空白的操作名稱：（操作II）和 （操作IV）

（2）其加熱裝置正確的是A（填編號）

（3）重復操作II、III、IV，直到連續兩次稱量結果相差不超過0.001g．
（4）現有坩堝、研缽、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、鑰匙、酒精燈（火柴）、硫酸銅晶體樣品等試驗用品，還缺少的實驗用品是天平
操作III必須要在干燥器中（填儀器名稱）進行．
（5）以下膽礬結晶水含量的測定操作正確的是C
（A）加熱時，晶體濺出坩堝，再加些膽礬
（B）加熱時，先用小火，后用大火加熱至最后
（C）加熱時，不斷用玻璃棒攪拌
（6）若實驗測得的硫酸銅晶體中結晶水含量偏高，可能的原因有B（選填編號，下同），若實驗測得的硫酸銅晶體中結晶水含量偏低，可能的原因有AC．
A．晶體未完全變白就停止加熱   
B．加熱過程中有少量晶體濺出
C．加熱后在空氣中自然冷卻．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某些電鍍廠的酸性廢水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種
方法1：還原沉淀法，該法的工藝流程為：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{CH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=12，該溶液顯黃色．
（2）寫出第③步的離子反應方程式：Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．
（3）第②步中，用6mol的FeSO4•7H2O可還原1molCr2O72-離子．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調至5．
方法2：電解法：該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）3沉淀．
（5）寫出陽極的電極反應式Fe-2e-=Fe2+．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）2H++2e-=H2↑
（7）用電鍍法在鐵制品上鍍上一層鋅，則陰極上的電極反應式為Zn2++2e-=Zn．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．SO2和NOx都是大氣污染物．
（1）汽車排放的尾氣中含CO和NO，汽車發動機工作時產生的NO和CO可通過催化轉化器轉化為兩種無污染的氣體，該反應的化學方程式是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．
（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原．
已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1     
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則反應C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-574.1kJ•mol-1．
（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖1所示：

NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+
（4）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．①b極的電極反應式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時有SO32-生成．該反應離子方程式為4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O
（5）已知水的比熱容為4.18×10-3 kJ•g-1•℃-1，10g硫黃在O2中完全燃燒生成氣態SO2，放出的熱量能使500g H2O的溫度由18℃升至62.4℃，則表示硫黃的燃燒熱的熱化學方程式為S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．工業上常利用含硫廢水生產Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．（c裝置中盛裝Na2S和Na2SO3）
燒瓶C中發生反應如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）  （I）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）              （II）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）               （III）
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇d．
a．蒸餾水                     b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHCO3溶液           d．飽和NaHSO3溶液
實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度；已知反應（III）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是溶液變澄清（或混濁消失）．反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器含有ad．
a．燒杯   b．蒸發皿     c．試管     d．錐形瓶
（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質．利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現象和結論：取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現沉淀則說明含有Na2SO4雜質．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在體積一定的密閉容器中的可逆反應：mX（g）+nY（s）?pZ（g）△H＜0，達化學平衡后，改變條件，下列表述錯誤的是（　　）
A．增大壓強，化學平衡不一定發生移動
B．通入與反應無關的氦氣，化學平衡不發生移動
C．增大X或Y的物質的量，化學平衡一定發生移動
D．其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發生移動

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