Question

同溫同壓下，同體積的H₂和CO₂物質的量之比為

 

，原子個數之比

 

，質量比

 

；若兩者所含原子個數相等，它們的物質的量比是

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質的量之比，結合分子含有原子數目計算含有原子總數之比；根據m=nM計算質量之比；H₂和CO₂含有原子總數相等，令原子物質的量為3mol，計算H₂和CO₂的物質的量，進而計算二者物質的量之比．

解答： 解：同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質的量之比，故同體積的H₂和CO₂物質的量之比為1：1，含有原子總數之比=1×2：1×3=2：3，二者質量之比=1mol×2g/mol：1mol×44g/mol=1：22；
H₂和CO₂含有原子總數相等，令原子物質的量為3mol，H₂的物質的量=

3mol

2

=1.5mol，CO₂的物質的量=

3mol

3

=1mol，H₂和CO₂物質的量之比=1.5mol：1mol=3：2，
故答案為：1：1；2：3；1：22； 3：2．

點評：本題考查物質的量有關計算，比較基礎，側重對基礎知識鞏固．